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Sendo o número de Avogadro [tex3]6,02.10^{23}[/tex3], o número de átomos existentes em [tex3]2,24[/tex3] litros de gás ozone [tex3](O_3)[/tex3], nas condições normais de temperatura e pressão é

a) [tex3]6,02.10^{23}[/tex3].
b) [tex3]3,00.10^{23}[/tex3].
c) [tex3]1,81.10^{23}[/tex3].
d) [tex3]6,02.10^{22}[/tex3].
e) [tex3]2,00.10^{23}[/tex3].

Olá amigo, nas CNTP 1 mol de qualquer gás ocupa um volume de 22,4L.

Fazendo uma regra de três simples:
[tex3]1\ mol \rightarrow 22,4L \\ x\ mol \rightarrow 2,24L \\ \\ x = 0,1\ mol[/tex3]

Sabemos pela constante de avogadro que existem [tex3]6,02x10^{23}[/tex3] átomos para cada mol.
Então para [tex3]0,1[/tex3] mol, temos [tex3]6,02x10^{22}[/tex3] átomos.

Bom, acho que é isso.
Abraços.

Juniorsjc escreveu: Sabemos pela constante de avogadro que existem [tex3]6,02x10^{23}[/tex3] átomos para cada mol.
Então para [tex3]0,1[/tex3] mol, temos [tex3]6,02x10^{22}[/tex3] átomos.

Na verdade em 1 mol existem [tex3]6,02\times 10^{23}[/tex3] moléculas.
Então para 0,1 mol temos [tex3]6,02\times 10^{22}[/tex3] moléculas de OZÔNIO.

Como cada molécula de ozônio tem apenas 3 átomos de oxigênio , vamos ter um total de

[tex3]3\times 6,02\times 10^{22}=18,06.10^{22}=1,81.10^{23}[/tex3] átomos.

Letra C.

Obrigado Radius pela correção. Um vacilo realmente.
Abraços.