Estude! Com Prof. Caju

Na química ambiental, particularmente no controle da ocorrência da chuva ácida, têm particular importância as reações entre os gases monóxido de nitrogênio (NO) e oxigênio (O2), para originar o dióxido de nitrogênio (NO2). Este, por sua vez, combina-se com a água e forma o ácido nítrico (HNO3), segundo as reações assim equacionadas:

I. 2 NO (g) + O2 (g) [tex3]\rightarrow[/tex3] 2 NO2 (g) +27 kcal

II. 3 NO2 (g) + H2O (l) [tex3]\rightarrow[/tex3] 2 HNO3 (aq) + NO (g)

Ao se preocessarem as reações representadas em um recipiente fechado, considere os seguintes fatores:

1. Injeção de O2;
2. Elevação da temperatura;
3. Redução da temperatura;
4. Redução da pressão;
5. Elevação da pressão.
Quais são os fatores que, atuando sobre a reação I, tendem a reduzir a produção de ácido nítrico na reação II?

a) Somente 1
b) Somente 1 e 4
c) Somente 2 e 4
d) Somente 1,2 e 4
e) Somente 1,3 e 5

OBS: As reações são em equilíbrio porém não achei o símbolo....

E aí?!

É o seguinte: Para que seja diminuída a formação de ácido nítrico, as concentrações dos reagentes devem ser diminuídas.

Vamos analisar cada item:

I - A injeção de [tex3]O_{2(g)}[/tex3] provocará um desequilíbrio no sistema. De acordo com o princípio de Le Chartelie, o sistema funcionará em função de acabar com essa modificação... Assim, o oxigênio gasoso será consumido mais rapidamente, formando mais dióxido de nitrogênio e, consequentemente, mais ácido nítrico. Portanto esta não é uma boa medida...

II - A reação direta é endotérmica, pois [tex3]\Delta H> 0[/tex3], ou seja, absorve energia, diminuindo a temperatura do ambiente. Se aumentarmos a temperatura, o sistema agirá em função de novamente diminuí-la, para que seja re-atingido o equilíbrio! O que acontecerá, então? A reação endotérmica será favorecida, pois esta absorverá o calor excessivo. Logo, mais dióxido de nitrogênio será formado, o que torna esta opção inviável.

III - Justamente o contrário da anterior! Se diminuirmos a temperatura, a reação exotérmica será favorecida, ou seja, acontecera uma maior velocidade na seguinte reação: [tex3]2NO_{2(g)} \Longrightarrow 2NO_{(g)}+O_{2(g)} \, \, \,\, \Delta H=-27\operatorname{kcal}[/tex3]. Vê-se que será diminuída a concentração do óxido ácido.

IV - Ao ser diminuída a pressão, o equilíbrio será deslocado para os produtos com maior número de moles gasosos, para que a situação se re-equilibre! Assim, a reação inversa será favorecida, pois tem 3 moles de gases como produto.

V - Acontecerá o contrário: Aumentando-se a pressão, a reação direta será favorecida, pois será tentado diminuir o número de moles de gases, para que se normalize a situação.

Não há resposta correta aí, eu acho... Espero ter ajudado, mesmo assim!
Abraços

Resposta correta (ao meu ver): as opções [tex3]III[/tex3] e [tex3]IV[/tex3] diminuem a formação de ácido nítrico!