Estude! Com Prof. Caju

A produção de gás hidrogênio, a partir do metano, pode ser representada pela equação a seguir. Utilizando-se as entalpias de formação, determine a entalpia dessa reação:

[tex3]CH_{4(g)} + H_2O_{(g)} \rightarrow CO_{(g)} + 3H_{2(g)}[/tex3]

Dados:
[tex3]\Delta H_f CH_4 = -17,8 kcal.mol^{-1}[/tex3]
[tex3]\Delta H_f H_2O = -57,8 kcal.mol^{-1}[/tex3]
[tex3]\Delta H_f CO = -26,4 kcal.mol^{-1}[/tex3]

Resposta: Galera, eu não preciso saber também a entalpia de formação do gás hidrogênio pra resolver ?

Poti, a entalpia de formação de um elemento ou substância simples na sua forma mais estável é definida como zero, ou seja: [tex3]\Delta H_fH_2(g)=0[/tex3]

Mesmo assim, não consegui chegar na resposta.

olá Poti;

Entalpia de formação

[tex3]H_{2(g)} + 1/2O_{2(g)} \rightarrow H_2O(g) \,\,\,\, \Delta H=-57,8 kcal.mol^{-1}[/tex3]
[tex3]C_{(gr)} + 1/2O_2(g) \rightarrow CO{(g)} \,\,\,\, \Delta H=-26,4 kcal.mol^{-1}[/tex3]
[tex3]C_{(gr)} + 2H_{2(g)} \rightarrow CH_4{(g)}\,\,\,\, \Delta H=-17,8 kcal.mol^{-1}[/tex3]
_______________________________________________________________________________________
[tex3]CH_{4(g)} + H_2O_{(g)} \rightarrow CO_{(g)} + 3H_{2(g)} \,\,\,\, \Delta H=?kcal.mol^{-1}[/tex3]

Invertemos a primeira e terceira equações mudando o sinal dos respectivos [tex3]\Delta H[/tex3] assim:

[tex3]H_2O(g) \rightarrow H_{2(g)} + \cancel{1/2O_2}_{(g)} \,\,\,\, \Delta H=+57,8 kcal.mol^{-1}[/tex3]
[tex3]\cancel{C_{(gr)}} + \cancel{1/2O_2(g)} \rightarrow CO{(g)} \,\,\,\, \Delta H=-26,4 kcal.mol^{-1}[/tex3]
[tex3]CH_{4(g)} \rightarrow \cancel{C_{(gr)}} + 2H_{2(g)} \,\,\,\, \Delta H=+17,8 kcal.mol^{-1}[/tex3]
________________________________________________________________________________________
[tex3]CH_{4(g)} + H_2O_{(g)} \rightarrow CO_{(g)} + 3H_{2(g)} \,\,\,\, \Delta H=49,2kcal.mol^{-1}[/tex3]

Espero ter ajudado!

Olá, Diegooo!

Interessante a sua resolução. Mas é muita trabalhosa. Vou passar uma resolução mais prática:
-------------------------------------------------------------------------------
Por definição:
[tex3]\Delta H_{f}^{0} \, = \, \sum \left(\Delta H_{f}^{0}\right)_{produtos} \, - \, \sum \left(\Delta H_{f}^{0}\right)_{reagentes} \,\,\, \Rightarrow \\ \\ \,\,\, \Rightarrow \,\,\, \Delta H_{f}^{0} \, = \, \left[3 \cdot \left(0\right) \, + \, 1 \cdot \left(- \, 26,4\right)\right] \, - \, \left[1 \cdot \left(-57 ,8\right) \, + \, 1\cdot \left(- 17,8\right)\right] \,\,\, \Rightarrow \\ \\ \,\,\, \Rightarrow \,\,\, \boxed{\boxed{\Delta H_{f}^{0} \, = \, 49,2 \,\, kcal \cdot mol^{-1}}}[/tex3]
-------------------------------------------------------------------------------
Esse método pode ser aplicado para determinar a entalpia de qualquer reação.

Um abraço!

Pois é Emanuel, você tem toda razão!

Fiz dessa forma para não deixar dúvidas quanto ao valor encontrado, uma vez que, fazendo todas as manipulações, não nos resta dúvida que seria impossível encontrar o valor dado pelo gabarito.

Abraço!

Realmente.

Acredito que o gabarito esteja furado.

Um abraço!