IME/ITA ⇒ (ITA) Solubilidade

[mahriana]

(ITA) Seja S a solubilidade de Ag3PO4 em 100 g de água pura numa dada temperatura. A seguir, para a mesma temperatura, são feitas as seguintes afirmações a respeito da solubilidade de Ag3P04 em 100 g de diferentes soluções aquosas:

I. A solubilidade do Ag3PO4 em solução aquosa 1 mol/L de HNO3 é maior do que S.
II. A solubilidade do Ag3PO4 em solução aquosa 1 mol/L de AgNO3 é menor do que S.
III. A solubilidade do Ag3PO4 em solução aquosa 1 mol/L de Na3PO4 é menor do que S.
IV. A solubilidade do Ag3PO4 em solução aquosa 1 mol/L de KCN é maior do que S.
V. A solubilidade do Ag3PO4 em solução aquosa 1 mol/L de NaNO3 é praticamente igual a S.

Dessas afirmações, estão CORRETAS:

a) apenas I, II e III.
b) apenas I, III e IV.
c) apenas II, III e IV.
d) apenas II, III e V.
e) todas.

[VALDECIRTOZZI]

Consideremos o equilíbrio:
[tex3]Ag_3PO_{4_{(s)}} \leftrightharpoons 3Ag^+_{(aq)}+PO_{4_{(aq)}}^{3-}[/tex3]

I) Está correta, pois a ao adicionarmos o [tex3]Ag_3PO_4[/tex3] em uma solução de ácido nítrico há a formação de [tex3]H_3PO_4[/tex3], que é um ácido fraco, deslocando o equilíbrio para a direita, dissolvendo mais [tex3]Ag_3PO_4[/tex3].

II) Está correta. Em meio rico de íons [tex3]Ag^+[/tex3], pelo efeito do íon comum o equilibrio se desloca para a esquerda,diminuindo a solubilidade do sal.

III) Está correta, pelos mesmos motivos de (II).

IV) Está correta pois em meio rico de ions [tex3]CN^-[/tex3], há formação do complexo [tex3]Ag(CN)_2^-[/tex3], conforme a reação: [tex3]Ag_3PO_{4_{(s)}}+ 6CN_{(aq)}^- \leftrightharpoons 3Ag(CN)_{2(aq)}^-+PO_{4_{(aq)}}^{3-}[/tex3], o íon prata é consumido e o equilíbrio se desloca para a direita.

V) Está correta. Pois com nitrato de sódio, não há formação de complexos, ácidos fracos ou deslocamento de equilíbrio.

Alternativa [tex3]\boxed{\boxed{E}}[/tex3]

Espero ter ajudado!

[Diegooo]

Valdecirtozzi,

Tentei provar a alternativa II por meio de cálculos químicos, observe:

[tex3]Ag_3PO_{4_{(s)}} \leftrightharpoons3Ag^+_{(aq)}+PO_{4_{(aq)}}^{3-}[/tex3]

[tex3]Kps = [Ag^{+}]^3 \cdot[PO_4^{3-}][/tex3]

[tex3][Ag^+]^3 = 3M[/tex3]
[tex3][PO_4^{3-}] = M[/tex3]

Sendo S a solubilidade do fosfato de prata, temos que:

[tex3]S= [3M]^3\cdot [M][/tex3]

[tex3]\boxed{S= 27M^4}[/tex3]



Adicionando Nitrato de Prata

[tex3]AgNO_{3_{(s)}} \leftrightharpoons Ag^+_{(aq)}+NO_{3_{(aq)}}^{-}[/tex3]

[tex3][Ag^+] = 1mol/L[/tex3]
[tex3][NO_3^-] = 1mol/L[/tex3]

Pelo efeito do íon comum teremos um novo valor para o Kps do fosfato de prata, desse modo:

[tex3][Ag^+]^3 = 3M + 1 \approx 1[/tex3] (Posso fazer esta aproximação?)
[tex3][PO_4^{3-}] = M[/tex3]

[tex3]Kps = [Ag^{+}]^3 \cdot[PO_4^{3-}][/tex3]

[tex3]S'= [1]^3\cdot [M][/tex3]

[tex3]\boxed{S'= M}[/tex3]

Desse modo concluímos que a solubilidade diminui, pois fica comprovado que

[tex3]\boxed{S > S'}[/tex3]

Há alguma incoerência ou erro? Você concorda com o raciocínio?

Obrigado.

[VALDECIRTOZZI]

Bom dia, Diego! A princípio seu modo de pensar está correto! Eu faria algo bem parecido!

Um abraço!

[Gabeskud]

VALDECIRTOZZI, como eu sei se formará um complexo? Não entendi.