Química Geral ⇒ Tabela Periódica

[emanuel9393MOD]

Por que o Ósmio e o Irídio são os elementos mais densos da tabela periódica?

[VALDECIRTOZZI]

Creio que este fato está relacionado à contração lantanídica.
Resumindo: num período da tabela periódica os raios atômicos diminuem da esquerda para direita (e aumentam na família), ou seja, os elétrons adicionais blindam menos eficientemente a eletrosfera do núcleo que cresce em carga, fazendo o raio atômico diminuir. Esse efeito vai ficando cada vez mais intenso, ou seja, a eficiência da blindagem diminui na sequência dos orbitais s,p, d, e f. Os orbitais f são os que blindam menos acarretando átomos menores.
Essa contração faz com que, por exemplo, o raio do Er, Tm, Yb e Lu sejam menores que o do Y que é o primeiro elemento de transição do período anterior.
Com essa dimuição, os elementos que sucedem aos lantanídeos na terceira série de transição são consideravelmente menores que o esperado. A tendência de aumento do raio na família não é mais observada. Assim os elementos da segunda fila transição quando comparados aos elementos correspondentes à sua família na terceira fila de transição tem raios quase idênticos.

Exemplos: Rutênio raio - 1,24 angstom
Ósmio raio - 1,26 angstrom

Ródio - raio 1,25 angstrom
Irídio - raio 1,26 angstrom

Concluind: como os átomos da terceira série de transição são mais pesados e o seu volume praticamente não se altera, sua densidade aumenta. Creio que ainda o tipo de empacotamento atômico da cela unitária desses elementos seja do tipo hexagonal denso, o que faz ter mais átomos por unidade de volume.

Espero ter ajudado!