Química Geral ⇒ (Enem - 2011) Estequiometria Tópico resolvido

[lipemachado]

O peróxido de hidrogênio é comumente utilizado como antisséptico e alvejante. Também pode ser empregado em trabalhos de restauração de quadros enegrecidos e no clareamento de dentes. Na presença de soluções ácidas de oxidantes, como o permanganato de potássio, este óxido decompõe-se, conforme a equação a seguir:

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De acordo com a estequiometria da reação descrita, a quantidade de permanganato de potássio necessária para reagir completamente com 20,0 mL de uma solução 0,1 mol/L de peróxido de hidrogênio é igual a

a)[tex3]2,0.10^{0}[/tex3] mol
b)[tex3]2,0.10^{-3}[/tex3] mol
c)[tex3]8,0.10^{-1}[/tex3] mol
d)[tex3]8,0.10^{-4}[/tex3] mol
e)[tex3]5,0.10^{-3}[/tex3] mol

[vinisimoes]

Se a concentração do peróxido de hidrogênio é de 0,1 mol/L, então, por regra de três simples descobrimos a quantidade de matéria em 20 mL (0,02L):

[tex3]0,1 mol --------1L[/tex3]
[tex3]x -----------0,02L[/tex3]

[tex3]x = 0,002mol H2O2[/tex3]

No entanto, a reação nos diz que 5 mols de peróxido de hidrogênio reagem com 2 mols de permanganato de potássio, colocando em uma regra de três novamente:

[tex3]5mols-------2mols[/tex3]
[tex3]0,002mol------y[/tex3]

Achamos então que [tex3]y = 0,0008 mol = 8.10^{-4}mol[/tex3]

Abraços!