físico química
Enviado: 30 Mar 2013, 21:14
O coeficiente de Joule-Thomson para um gás de Van Der Waals é dado por
[tex3]\mu[/tex3] = ([tex3]\frac{2a}{RT}[/tex3] - b)/ Cp
Calcule o valor de
∆H para a compressão isotérmica (300K) de um mol de nitrogênio de 1 para 500atm: a = 0,136 [tex3]m^{6}[/tex3] Pa [tex3]mol^{-2}[/tex3] e b = 0,0391 [tex3]dm^{3} mol^{-1}[/tex3]
Obrigada!
-3,54 [tex3]\frac{KJ}{mol}[/tex3]
[tex3]\mu[/tex3] = ([tex3]\frac{2a}{RT}[/tex3] - b)/ Cp
Calcule o valor de
∆H para a compressão isotérmica (300K) de um mol de nitrogênio de 1 para 500atm: a = 0,136 [tex3]m^{6}[/tex3] Pa [tex3]mol^{-2}[/tex3] e b = 0,0391 [tex3]dm^{3} mol^{-1}[/tex3]
Obrigada!
Resposta
-3,54 [tex3]\frac{KJ}{mol}[/tex3]