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Considerando uma Mistura de 2 mols de N2 com 4 Mols de O2, caso seja dobrada apenas a quantidade de N2, mantidos constantes a temperatura e o volume, o que acontece com a pressão total da mistura, a pressão parcial do N2 e a pressão parcial do O2? justifique com cálculos.

Inicialmente temos:
[tex3]P \cdot V=n_{N_2}+n_{O_2} \cdot R \cdot T[/tex3]
[tex3]PV=(2+4) \cdot RT[/tex3]
[tex3]PV=6RT[/tex3]
[tex3]P=\frac{6RT}{V}[/tex3]

Lembrando que [tex3]p=X \cdot P[/tex3], onde [tex3]X=\frac{n_i}{n_t}[/tex3]

[tex3]p_{N_2}=\frac{2}{6} \cdot P=\frac{1}{3} \cdot P[/tex3]
[tex3]p_{O_2}=\frac{4}{6} \cdot P=\frac{2}{3} \cdot P[/tex3]

Se eu dobrar a quantidade em mols do gás nitrogênio, ficamos com:
[tex3]P'=\frac{(4+4)RT}{V}[/tex3]
[tex3]P'=\frac{8RT}{V}[/tex3]
[tex3]P'=8 \cdot \frac{P}{6}[/tex3]
[tex3]P'=\frac{4}{3} \cdot P[/tex3]

Cálulo das novas pressões parciais:

[tex3]p_{N_2}=\frac{4}{8} \cdot P=\frac{1}{2} \cdot P[/tex3]
[tex3]p_{O_2}=\frac{4}{8} \cdot P=\frac{1}{2} \cdot P[/tex3]

Espero ter ajudado!