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Em ordem decrescente, as energias de ligação dos compostos HCl, HF e FCl são:

A) [tex3]FCl > HCl > HF[/tex3]
B) [tex3]HF > FCl > HCl[/tex3]
C) [tex3]HF > HCl > FCl[/tex3]
D) [tex3]FCl > HF > HCl[/tex3]

Gabarito:

i.
https://en.wikipedia.org/wiki/Electronegativity
HF = 1,78
HCl = 0,96
FCl = 0,82
Acho que para explicar basta ver a diferença de eletronegatividade.

ii.
No Solomons, ele compara a reatividade de HI, HBr, HCl e HF, sendo o HF o menos reativo. Se o HF é menos reativo que o HCl, significa que é mais difícil romper sua ligação.
Então já temos HF > HCl
Agora temos que comparar HCl com FCl
Acho que eu marcaria o FCl como mais reativo por ser mais fácil deslocar o flúor desse composto. Nenhum dos dois elementos está feliz em ter que dividir elétrons com um outro elemento tão eletronegativo. Aparecendo algum eletropositivo qualquer, com certeza eles abandonariam a ligação para ir atrás.
No HCl, pelo contrário, o Cl já está mais satisfeito com sua nuvem eletrônica, pois o H não resiste tanto quanto o F.
Então, HCl > FCl