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A composição, em massa, do éster que dá sabor e cheiro de morango a balas e refrescos é de 62,0 % de carbono, 10,2 % de hidrogênio e 27,8 % de oxigênio. Sendo a massa molar (g/mol) desse éster igual a 116, então a sua fórmula molecular é:

Dados: massas molares (g/mol) : C = 12 ; H = 1 ; O = 16

a) [tex3]C_3H_6O_2[/tex3]
b) [tex3]C_2H_4O_2[/tex3]
c) [tex3]C_4H_8O_2[/tex3]
d) [tex3]C_6H_{12}O_2[/tex3]
e) [tex3]C_9H_{18}O_2[/tex3]

Resposta:

Vamos lá.

O primeiro passo é achar a quantidade em gramas de cada elemento no éster.

Vamos lá:


[tex3]I) \text{Carbono:}

\\\\

116 - 100{\%} \\
x - 62{\%} \rightarrow x \cdot 100 = 116 \cdot 62 \therefore x = \frac{116 \cdot 62}{100} \therefore x = 71,92 \therefore \boxed{x \approx 72g}[/tex3]

[tex3]II)\text{Hidrogenio:}

\\\\

116 - 100{\%} \\
x - 10,2{\%} \rightarrow x \cdot 100 = 116 \cdot 10,2 \therefore x = \frac{116 \cdot 10,2}{100} \therefore y = 11,832 \therefore \boxed{y \approx 12g}[/tex3]

[tex3]III)\text{Oxigenio:}

\\\\

116 - 100{\%} \\
x - 27,8{\%} \rightarrow x \cdot 100 = 116 \cdot 27,8 \therefore x = \frac{116 \cdot 27,8}{100} \therefore x = 32,248 \therefore \boxed{z \approx 32g}[/tex3]

Agora, achamos a quantidade em mols de cada um dos elementos:

[tex3]I) \text{Carbono:}

\\\\

12 - 1 \,\, \text{Mol} \\
72 - a \rightarrow a \cdot 12 = 72 \therefore a = \frac{72}{12} \therefore \boxed{a = 6}[/tex3]

[tex3]II) \text{Hidrogenio:}

\\\\

1 - 1 \,\, \text{Mol} \\
12 - b \rightarrow \boxed{b = 12}[/tex3]

[tex3]III) \text{Oxigenio:}

\\\\

16 - 1 \,\, \text{Mol} \\
32 - c \rightarrow c \cdot 16 = 32 \therefore c = \frac{32}{16} \therefore \boxed{c = 2}[/tex3]

Montando a fórmula molecular temos:

[tex3]C_aH_bO_c \therefore \boxed{\boxed{C_6H_{12}O_2 \,\, - \,\, \boxed{\text{Resposta - Letra D}}}}[/tex3]

Penso que seja isso.

Att.,
Pedro