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Unb-adaptada: analise a equação abaixo(nao balanceada) e julgue os itens:

HNO3(aq) + P4(s) + H2O(l) ---->H3PO4(aq) + NO(g)

1-O HNO3 é o agente oxidante
2-A agua é o agente redutor
3-Quando a reação estiver corretamente balanceada,a soma dos menores coeficientes inteiros será 63
4-O estado de oxidação do fósforo na substancia P4 é quatro.

gabarito:C-E-C-E

eu quebrei muito a cabeça principalmente na 2 e na 3,tem como alguém me ajudar principalmente nessas duas?

[tex3]HNO_3 + P_4 + H_2O \longrightarrow H_3PO_4 + NO[/tex3]

O nox do N passa de +5 para +2 (portanto HNO3 agente oxidante)
O nox do P passa de 0 para +5 (portanto P4 agente redutor)
O nox do H e do O não variam, portanto 1-Certa , 2-Errada e 4-Errada

Para balancear a equação química tem que usar aquele método redox. Se vc se lembra vai começar assim:

[tex3]20\,HNO_3 + 3\,P_4 + H_2O \longrightarrow H_3PO_4 + NO[/tex3]

e depois é só ir completando

[tex3]20\,HNO_3 + 3\,P_4 +8\, H_2O \longrightarrow 12\,H_3PO_4 + 20\,NO[/tex3]

yay!! a soma de tudo isso aí é [tex3]20+3+8+12+20=\boxed{63}[/tex3]

portanto 3-Certa