Química Geral ⇒ Hibridação de Orbitais Tópico resolvido

[essoste]

Como é possível o carbono fazer 3 diferentes tipos de hibridações ? Todos os lugares que leio eles falam do CH4 ou HCN..
pra mim o orbital s junta com o p e temos 4 orbitais, portanto sp3..como que isso pode ser diferente ?

[Radius]

o carbono faz 3 diferentes tipos de hibridizações: sp, sp2 e sp3

[gabrielbpf]

Olá.

Segundo a Teoria da Ligação de Valência, as ligações químicas ocorrem através interpenetração dos orbitais, configurando-se assim uma região de alta probabilidade de se encontrar o elétron entre os átomos da ligação.

O carbono na molécula do metano precisa interagir com quatro átomos de hidrogênio, podendo assim fazer quatro interpenetrações frontais. Para isso, porém, é necessário que um de seus elétrons da segunda camada no orbital [tex3]s[/tex3] se excitem e pulem para o orbital [tex3]p[/tex3], pois do contrário ele só teria dois elétrons desemparelhados. Nessa configuração, teríamos três ligações do tipo [tex3]s-p[/tex3] e uma do tipo [tex3]s-s[/tex3], o que implicaria numa molécula não simétrica (as ligações [tex3]s-s[/tex3] e [tex3]s-p[/tex3] têm tamanhos diferentes). Entretanto, experimentalmente medem-se quatro ligações iguais e de energia intermediária em relação às previstas teoricamente. É daí que surge a ideia de hibridação, ou seja, a 'fusão' com formação de quatro orbitais [tex3]sp^3[/tex3] para o carbono.

Em outras moléculas, como no eteno, o carbono precisa fazer duas interações com um mesmo átomo, mas não é possível que ambas ocorram frontalmente. Sugere-se então que uma dessas interações é lateral e para isso, portanto, é necessário uma configuração eletrônica diferente da exposta no parágrafo anterior. É aí que surgem os orbitais [tex3]sp^2[/tex3]. O carbono fará então duas ligações do tipo [tex3]sp^2-s[/tex3] com os hidrogênios (frontais), uma do tipo [tex3]sp^2-sp^2[/tex3] (frontal) e uma do tipo [tex3]p-p[/tex3] (lateral) com o outro carbono da molécula.

Tente agora imaginar uma molécula em que o carbono precisa fazer três interações com um só átomo.

Abraço.