Química Orgânica ⇒ Estequiometria/Cálculos Químicos

[Inajá]

UFSM
A nitroglicerina usada na fabricação de dinamite, decompõe-se durante a explosão de acordo com a equação
2C3H5(NO3)3 [tex3]\rightarrow[/tex3] 6CO2 + 5H0 + 1/2 O2
Na explosão de 100g de nitroglicerina, o volume de CO2 liberado, medido nas CNTP, é

OBS: Usar o volume molar na CNTP de 22,7L

[Cientista]

Olá Inajá,
Então como eu sempre digo, é bom conhecer a estrutura de cada substancia a ser tratada, neste caso trata-se da nitroglecerina também é conhecida como trinitroglicerina mais oficialmente nas nomenclaturas chama-se trinitrato de glicerina,por ser composto químico explosivo obtido a partir da reação de nitração da glicerina, repara que ela possui 3 átomos de carbono, 5 de hidrogênio, 9 de oxigênio e 3 de nitrogênio. Agora vamos reparar se a equaçao está certa, neste caso sim, está certa então vamos a isso:
[tex3]2.[C_{3}H_{5}(NO_{3})_{3}]-------->CO_{2}[/tex3]
[tex3]2.227gr----------------->22,7l[/tex3]
[tex3]100gr.------------------>V_{(CO_{2})}[/tex3] então [tex3]V_{(CO_{2)}}=\frac{100gr.22,7l}{2.227gr}[/tex3][tex3]\rightarrow[/tex3] [tex3]V_{(CO_{2})}=5l[/tex3] A trinitroglicerina também poderia ser reescrista assim [tex3]C_{3}H_{5}N_{3}O_{9}[/tex3]
Força e bons estudos!!