Química Orgânica ⇒ (CEDERJ - 2012.2) Reações químicas Tópico resolvido

[ALANSILVA]

O carbonato de sódio ([tex3]Na_{2} CO_{3}[/tex3]) é um sólido que pode ser obtido na sua forma mais pura e pode ser pesado com exatidão. Um ácido como HCl pode ser padronizado, utilizando na sua titulação uma base tal qual o [tex3]Na_{2} CO_{3}[/tex3]. Sabe-se que 0,250g de [tex3]Na_{2} CO_{3}[/tex3] requerem 25,00mL de uma solução de HCl para que o ponto de equivalência seja alcançado. A reação quimica não balanceada que se processa é a seguinte.

[tex3]Na_{2} CO_{3(aq)}[/tex3] + HCl [tex3]\rightarrow[/tex3] [tex3]NaCl_{(aq)} + CO_{2(g)} + H_{2} O_{(l)}[/tex3]

Com base na informação, e tendo sido balanceada a equação dada, pode-se afirmar que a concentração molar do HCl é aproximadamente.

A) 0,09 mol/L
B) 0,19 mol/L
C) 090 mol/L
D 1,80 mol/L

Resposta

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Gabarito: B

[theblackmamba]

Balanceando a equação:

[tex3]Na_2 CO_{3_{(aq)}}+2HC\ell_{(\ell)} \longrightarrow 2NaC\ell_{(aq)}+CO_{2_{(g)}}+H_2O_{(\ell)}[/tex3]

Vamos descobrir o número de mol de [tex3]Na_2CO_2[/tex3]:

[tex3]n_{Na_2CO_2}=\frac{m}{MM}=\frac{0,25}{106}=\frac{1}{424}\,mol[/tex3]

Logo, pela proporção o número de mol de [tex3]HC\ell[/tex3] será o dobro, ou seja, [tex3]2\cdot \frac{1}{424}=\frac{1}{212}\,mol[/tex3]

A concentração molar é a divisão do número de mol pelo volume:

[tex3][HC\ell]=\frac{\frac{1}{212}}{25\cdot 10^{-3}}[/tex3]. Foi passado o volume de mL para L.

[tex3][HC\ell]=\frac{1000}{212\cdot 25}=\frac{40}{212}=\frac{10}{53}[/tex3]

[tex3]\boxed{[HC\ell]\,\,\approx\,\,0,19\,mol/L}[/tex3]. Letra B

[ALANSILVA]

Pela lei de Gay-Lussac, ou seja pelas proporções, também dá para resolver a questão?

[theblackmamba]

Também é possível. Descobrindo volume do carbonato de sódio dá para achar também a sua concentração. Após isso, basta multiplicar pois 2 para achar a concentração do ácido clorídrico.

Abraço.