Física II ⇒ Processo Adiabático

[TimeLord]

Suponha que 15,0 L de um gás monoatômico ideal com pressão de 150x10³ kPa seja expandido adiabaticamente (sem transferência de calor) até que o volume seja dobrado.

a) Qual é a pressão do gás com o novo volume?
b) Se a temperatura inicial do gás fosse de 300 K, qual seria sua temperatura final depois da expansão?

a)
P1*V1^y=P2*V2^y
150000000*(15^(5/3))=P2*(30^(5/3))
P2 = 47.254.677 Pa, certo?

b) mas minha dúvida é na B, se é adiabático então a temperatura inicial é igual a inicial, ou seja, 300k é a resposta?

[manerinhu]

uma coisa é adiabático, outra é isotérmico
temos, da segunda lei da termodinamica
[tex3]Q = U + W[/tex3]
adiabatico -> Q = 0
[tex3]U = -W[/tex3]
o trabalho foi de expansao, logo foi positivo
dessa forma, a energia interna diminuiu
se a energia interna é funçao de estado diretamente proporcional à temperatura (e a algumas constantes dos gases), então a temperatura diminuiu

para a letra b, vc pode usar
[tex3]\frac{Po Vo}{No To} = \frac{Pf Vf}{Nf Tf}[/tex3]
vc tem Po, Vo, No é constante (entao pode ser cortado dos dois lados), e To
foi dado que Vf = 2Vo, então vc tem Vf e Pf vc calculou
basta isolar Tf e calcular