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Alguem poderia me ajudar por favor, pois fiquei em duvida quanto ao uso da equaçao de Nernst devido ao seguinte exercicio:
Calcule o potencial do eletrodo de Zn, em solução 0,01 mol/L de Zn2+, a 25°C.
resposta: -0,822 V

A minha duvida é a seguinte: Eu utilizaria a equaçao de Nernst E=E°-Rt/nf lnQ, porem para calcular o ln de Q nao daria certo, pois se tenho a concentraçao dos ions Zn2+....pesquisando na internet encontrei a seguinte equaçao de Nernst para o calculo de potencial de eletrodos E = Eº + RT/2F ln [Zn2+].. Enfim, qual equação devo usar? devo considerar o E° da reduçao ou oxidaçao do Zn?

obrigada

Olá nicole2013,

Use esta Equação de Nernst :

[tex3]E=E^o-\frac{0,0257}{n} \ln{Q}[/tex3]
[tex3]E=0,76+0,0591=\boxed{0,82 \ \ V}[/tex3]

Abraço !