(UFSC) Molaridade e Normalidade
Enviado: 29 Nov 2013, 18:23
Uma solução que contém 78 g de K2Cr2O7 por litro é:
a) 78 M
b) 0.53 N
c) 0,20 N
d) 0,50 M
e) 7,8 M
a) 78 M
b) 0.53 N
c) 0,20 N
d) 0,50 M
e) 7,8 M
Calculemos a massa molar [tex3](M)[/tex3] do dicromato de potássio [tex3](K_2Cr_2O_7)[/tex3]
[tex3]M=2 \cdot 39+ 2 \cdot 52 + 7 \cdot 16=294 \ g/mol[/tex3]
[tex3]C_m=\frac{m}{M \cdot V(\ell)}=\frac{78}{294 \cdot 1}=0,265 \ mol/\ell[/tex3]
Para uma solução salina temos que [tex3]N=k \cdot M[/tex3], onde [tex3]k[/tex3] é a carga total da substância iônica, que, no caso, é 2.
[tex3]N=2 \cdot 0,265=0,53 \ eq/\ell=0,53 \ N[/tex3]
Espero ter ajudado!