Química Geral ⇒ Equilibrio ácido-base

[WayGabryel]

O [tex3]pH[/tex3] de uma solução de ácido acético é [tex3]3,26[/tex3]. Qual é a concentração do ácido acético e qual é a porcentagem do ácido ionizado? dado: [tex3]K_a= 1,75\times 10^{-5}[/tex3]

[mello]

C [tex3]H_{3}[/tex3] COOH [tex3]\rightarrow[/tex3] C [tex3]H_{3}[/tex3] CO [tex3]O^{-} + H^{+}[/tex3]

Da equação de ionização acima, temos que a concentração dos produtos são iguais.

pH = - log [[tex3]H^{+}[/tex3]] = 3,26 [tex3]\rightarrow[/tex3] [tex3]10^{-3,26}[/tex3] = [[tex3]H^{+}[/tex3]]

[tex3]K_{a}[/tex3] = [ C [tex3]H_{3}[/tex3] CO [tex3]O^{-}[/tex3] ] [ [tex3]H^{+}[/tex3] ] / [ C [tex3]H_{3}[/tex3] COOH ]

[ C [tex3]H_{3}[/tex3] COOH ] = [ C [tex3]H_{3}[/tex3] CO [tex3]O^{-}[/tex3] ] [ [tex3]H^{+}[/tex3] ] / [tex3]K_{a}[/tex3]

[ C [tex3]H_{3}[/tex3] CO [tex3]O^{-}[/tex3] ] = [ [tex3]H^{+}[/tex3] ] [tex3]\therefore[/tex3]

[ C [tex3]H_{3}[/tex3] COOH ] = [tex3]10^{-3,26}[/tex3] [tex3]10^{-3,26}[/tex3] / 1,75 [tex3]\times[/tex3] [tex3]10^{-5}[/tex3]

~= 5,7 [tex3]\times[/tex3] [tex3]10^{-2,52}[/tex3] M