Estude! Com Prof. Caju

Um estudante misturou o conteúdo de dois frascos que continham:

frasco A: 50ml de solução hcl à 0,1 mol/l

frasco B: 100ml de solução naoh à 0,05 mol/l
a. Calcule o ph da solução resultante. 
b. A solução resultante é acida, básica ou neutra?

Pelo amor de Deus me ajudem não consigo fazer essa questão besta, estou estudando para uma prova que irá decidir minha aprovação.

Como é uma solução, o hcl vai ionizar e o naoh vai dissociar
Primeiro, acha-se a concentração de [tex3]H^{+}[/tex3]

C=[tex3]\frac{n}{v}[/tex3]
n é o número de mols e v é o volume em litros
0,1=[tex3]\frac{n}{50.10^{-3}}[/tex3]
n=50.[tex3]10^{-3}[/tex3].0,1
n=50.[tex3]10^{-4}[/tex3]>>>número de mols de [tex3]H^{+}[/tex3]

Agora descubra o número de mols de [tex3]OH^{-}[/tex3]
C=[tex3]\frac{n}{v}[/tex3]
0,05.100.[tex3]10^{-3}[/tex3]=n
n=50.[tex3]10^{-4}[/tex3]>>>>número de mols de [tex3]OH^{-}[/tex3]

Assim, vê-se que o número de mols de H+ é igual ao de OH-, que vão reagir e formar água
a)ph=7
b)solução neutra

Amigo muito obg msm,não sabe o quanto me ajudou !!