Estude! Com Prof. Caju

(UFV-MG) Considere 1,0 litro de álcool etílico ([tex3]CH_{3}^{}[/tex3] [tex3]CH_{2}^{}[/tex3] [tex3]OH_{}^{}[/tex3]) cuja densidade é 0,8g.[tex3]cm_{}^{3}[/tex3]. A quantidade de moléculas contidas em um litro desta substância é:

Dado: Constante de Avogadro = 6,0 x [tex3]10^{23}[/tex3] [tex3]mol^{-1}[/tex3]


a) 6,0 x [tex3]10^{23}[/tex3]
b) 1,0 x [tex3]10^{25}[/tex3]
c) 2,8 x [tex3]10^{25}[/tex3]
d) 3,5 x [tex3]10^{22}[/tex3]
e) 2,8 x [tex3]10^{22}[/tex3]

Como o problema nos forneceu a densidade em cm, vamos utilizar o volume em mL

[tex3]1l=1.000mL[/tex3]

[tex3]d=\frac{m}{V}\rightarrow 0,8=\frac{m}{1.000}[/tex3]
[tex3]m=800g[/tex3]

[tex3]46g\longrightarrow6~x~10^{23}[/tex3]
[tex3]800g\longrightarrow x[/tex3]

[tex3]x=104~x~10^{23}=1x10^{25}[/tex3]