Química Geral ⇒ Erros dos Postulados de Bohr

[Bruno7]

Não consigo achar em nenhum lugar os erros que Bohr cometeu em seus postulados, preciso dessa informção para um trabalho, preciso das informações o mais rapido possivel, obrigado.

[poti]

Bohr postulou órbitas circulares para os elétrons, sendo desprovado por Sommerfeld que as teorizou elípticas, e agora fala-se apenas em conceito de orbital (região de maior probabilidade para encontrar o elétron) e não órbitas.

[Bruno7]

Mas só foi esse erro ?

[poti]

Não só isso. Achei uma resposta interessante, vou copiá-la:

"Por que o Modelo de Bohr falha um pouco na descrição do átomo de hidrodênio e falha muito nos demais?

De acordo com Heisenberg, a teoria de Bohr falha “porque as idéias fundamentais em que se baseia: órbitas estacionárias, validez das leis clássicas do movimento etc, não podem ser postas a prova sem cair em graves contradições."

Um exemplo, de onde o Modelo de Bohr falha mesmo no átomo de hidrogenio. Calcule a probabilidade de encontrar o elétron de tal átomo em a0/3 aonde a0 é o raio de Bohr.

No Modelo de Bohr seria 0. Mas resolvendo a Equação de Schroedinger você chega a um valor não-nulo confirmando experimentalmente.

O raio de Bohr é então um raio médio para o átomo de hidrogênio no estado fundamental.

Porque o Modelo de Bohr falha mais em átomos multieletrônicos (de muitos elétrons)?

Uma das razões é que você tem que levar em conta os spins dos elétrons. Elétrons seguem o Princípio da Exclusão de Pauli. Ela exclui totalmente certos estados porque 2 ou mais elétrons não podem estar no mesmo estado. Algo que não é previsto pelo Modelo de Bohr.

Heisenberg se referiu sobretudo a este postulado do Modelo de Bohr:

1 - O elétron em um átomo move-se em uma órbita circular ...
(está falho pois existem orbitais e não órbitas mesmo no átomo de hidrogênio. Você não pode órbitas mais e sim em orbitais que significam "regiões de probabilidade"..)"

Fonte: https://br.answers.yahoo.com/question/i ... 120AAHQvbi

Abraço!

[Bruno7]

Me ajudou bastante mesmo.. Mesmo eu sendo do 1º ano do ensino médio deu para entender, abraço