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Boa noite,

Numa questão há a seguinte afirmação (que na verdade é falsa): Os metais alcalinos, quando da formação de óxidos, consomem, em proporção molar, mais gás oxigênio do que os metais alcalinos terrosos.

Por que ela é falsa? Como vou saber isso?

Veja, uma metal alcalino, tem, com fórmula de seu óxido, a fpromula geral:
[tex3]M_2O[/tex3];

[tex3]4M+O_2 \rightarrow 2 M_2O[/tex3]

Nesse caso, 4 moles de metal reage om 1 mol de gás oxigênio.

Então: [tex3]\frac{\ mol \ de \ gas \ oxigenio}{\ mol \ de \ metal \ alcalino}=\frac{1}{4}[/tex3]

enquanto que um metal alcalino terroso tem a fómula geral [tex3]MO[/tex3]:
[tex3]2M+O_2 \rightarrow 2MO[/tex3]
Nesse caso, 2 moles de metal reage om 1 mol de gás oxigênio.
Então: [tex3]\frac{\ mol \ de \ gas \ oxigenio}{\ mol \ de \ metal \ alcalino \ terroso}=\frac{1}{2}[/tex3]

Espero ter ajudado!

Obrigada.