Estude! Com Prof. Caju

200 ml de Água alcalina com 0,2 g/l de bicarbonato de sódio neutralizam aproximadamente 2,86. 10 ^23 moléculas de ácido cloridrico.
Alguém poderia demostrar com calculos pq essa afirmação está correta ?
Obrigada.

A equação química que representa essa reação é:
[tex3]NaHCO_{3(aq)}+HC\ell_{(aq)} \rightarrow NaC\ell_{(aq)}+CO_{2(g)}+ H_2O_{(\ell)}[/tex3]

Temos 200 mL de solução de [tex3]NaHCO_3[/tex3] 0,2 g/L , o que nos dá:
[tex3]C_{g/\ell}=\frac{m}{V(\ell)}[/tex3]
[tex3]0,2=\frac{m_{NaHCO_3}}{0,2}[/tex3]
[tex3]m_{NaHCO_3}=0,04 \ g[/tex3]

Temos ainda que a massa molar [tex3]M[/tex3] do [tex3]NaHCO_3[/tex3] é [tex3]84 \ g/mol[/tex3], portanto, o número de mols [tex3]n[/tex3] desse sal será:
[tex3]n=\frac{m}{M}[/tex3]
[tex3]n=\frac{0,04}{84}=4,762 \times 10^{-4}[/tex3] mol
Pela estequeometria da reação, temos que 1 mol do sal neutralizam 1 mol do ácido, ou seja, foram consumidos [tex3]4,762 \times 10^{-4} \ mol \ de \ HC\ell[/tex3].

1 mol de qualquer substância (no caso [tex3]HC\ell)[/tex3] tem [tex3]6,022 \times 10^{23}[/tex3] moléculas dessa substância, então [tex3]4,762 \times 10^{-4} \ mol \ de \ HC\ell[/tex3] terá:
[tex3]numero \ de \ moleculas=4,762 \times 10^{-4}\times 6,022 \times 10^{23}=2,86 \times 10^{20}[/tex3]

O expoente da potência de 10 foi diferente de sua resposta, creio que a afirmação não é verdadeira.

Espero ter ajudado!