Físico-Química ⇒ (UFMT) Equação de oxi-redução Tópico resolvido

[Vscarv]

O ácido nítrico é utilizado na fabricação do salitre usado como fertilizante na agricultura e na fabricação de pólvora negra (salitre + carvão + enxofre).
Qual a soma resultante dos coeficientes estequiométricos da reação abaixo após balanceá-la? (Considere os menores números inteiros).

......CuS+......HNO3---->......Cu(NO3)2+......S+.......NO+.......H2O

Resposta

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Gabarito: soma=23

Tentei fazer. Mas o resultado não bate.


O nox do CuS= -6
Nox do HNO3=+5
Nox do Ch(NO3)2= +2
Nox doNO=+2


Variacao da oxidação do CuS para Cu(NO3)2=4
Variacao da reducao do HNO3 para NO=3

Invertendo:

3CuS e 4 HNO3

E no balanceamento numa dá certo.

Onde errei?


Desde já agradeço.

[VALDECIRTOZZI]

Veja:
[tex3]CuS+HNO_3 \rightarrow Cu(NO_3)_2+S+NO+H_2O[/tex3]

A variação dos número de oxidação ocorre no enxofre que vai de -2 no CuS até zero no S, portanto, oxida.
[tex3]\Delta |0-(-2)|=2[/tex3]
Também ocorre no N, que vai de +5 no [tex3]HNO_3[/tex3] até +2 no NO, portanto reduz.
[tex3]\Delta |+2-(+5)|=3[/tex3]

Colocando essas variações no segundo membro:

[tex3]CuS+HNO_3 \rightarrow Cu(NO_3)_2+3S+2NO+H_2O[/tex3]

Acertando o enxofre:
[tex3]3CuS+HNO_3 \rightarrow Cu(NO_3)_2+3S+2NO+H_2O[/tex3]

Acertando o cobre:
[tex3]3CuS+HNO_3 \rightarrow 3Cu(NO_3)_2+3S+2NO+H_2O[/tex3]

Acertando o nitrogênio:
[tex3]3CuS+8HNO_3 \rightarrow 3Cu(NO_3)_2+3S+2NO+H_2O[/tex3]

Acertando o hidrogênio:
[tex3]3CuS+8HNO_3 \rightarrow 3Cu(NO_3)_2+3S+2NO+4H_2O[/tex3]

O oxigênio já está certo.

Espero ter ajudado!