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Cerca de 80% do ar atmosférico é composto de gás nitrogênio, de baixa reatividade, que age como diluente do gás oxigênio, de alta reatividade.
Em um experimento, uma amostra gasosa contendo N2, NH3 e CO2 é borbulhada através de dois tubos, dispostos em sequência, como ilustra a figura:

Sabe-se que, inicialmente, o tubo 1 contém uma solução aquosa de ácido clorídrico e o tubo 2 uma solução
aquosa de hidróxido de bário. Ao final do experimento, ocorre a formação de um precipitado no tubo 2.
Escreva:
A) a equação química que representa a reação ocorrida no tubo 1;
B) a fórmula da substância precipitada no tubo 2.



OBS: a resolução eu tenho, eu preciso que me expliquem o porque, pois não entendi bulhufas da questão.

Creio que ocorre o seguinte:

Em 1, ocorre a formação do cátion amônio que recebe um próton do meio ácido:
[tex3]NH_{3(g)}+HC\ell_{(aq)}\rightarrow NH_4C\ell_{(aq)}[/tex3]

Em 2, o gás carbônico, reage com a solução aquosa de hidróxido de bário, formando um precipitado de carbonato de bário:

[tex3]Ba(OH)_{2(aq)}+CO_{2(g)}\rightarrow BaCO_{3(s)}+H_2O_{(\ell)}[/tex3]

Espero ter ajudado!