Química Geral ⇒ Volumetria Tópico resolvido

[filipe231]

De uma solução de KOH retirou-se uma alíquota de 25 mL. Juntou-se água e fenolftaleína e, em seguida, titulou-se com 17 mL de uma solução de HCl 0,10 mol/L. Calcular a concentração em g/L da solução de KOH.
• KOH (PM = 56,11)

[VALDECIRTOZZI]

A equação química do processo:
[tex3]KOH_{(aq)}+HC\ell_{(aq)} \rightarrow NaC\ell_{(aq)}+ H_2O_{(\ell)}[/tex3]

O número de mols [tex3](n_{HC\ell})[/tex3] utilizado foi de:
[tex3]n_{HC\ell}=c_{HC\ell} \cdot V(\ell)_{HC\ell}[/tex3], onde [tex3]c_{HC\ell}[/tex3] é a concentração molar da solução de ácido.
[tex3]n_{HC\ell}=0,10 \times 0,017=0,0017 \ mol[/tex3]

Como os coeficientes estequiométricos da reação são 1 : 1, o número de mols de KOH que havia em solução também é 0,0017 mol.

A massa de KOH em solução será de:
[tex3]n_{KOH}=\frac{m_{KOH}}{M_{KOH}}[/tex3]
[tex3]0,0017=\frac{m_{KOH}}{56,11}[/tex3]
[tex3]m_{KOH}=0,095387 \ g[/tex3]

[tex3]C_{KOH} (g/\ell)=\frac{m_{KOH}}{V(\ell)}=\frac{0,095387}{0,025}=3,82 \ g/\ell[/tex3]

Espero ter ajudado!

[filipe231]

E como eu faria se a questão apresentasse apenas o valor do KOH em gramas ao invés de mol/l. Como eu faria pra achar seu valor em mol/l?

[VALDECIRTOZZI]

Eu não sei se entendi sua pergunta, mas veja:
[tex3]n=\frac{m}{M}[/tex3]

n é o número de mols;
m é a massa em gramas da substância;
M é a massa molar da substância.

A reação entre mol e massa em gramas é a massa molar M.

A concentração molar é dada por: [tex3]c=\frac{m}{M \cdot V}=\frac{m}{M}\cdot \frac{1}{V}=\frac{m}{V}\cdot \frac{1}{M}[/tex3]
Note que [tex3]\frac{m}{V}[/tex3] é a concentração em g/L, então:
[tex3]c_{mol/\ell}=\frac{c_{g/\ell}}{M}[/tex3]

Espero ter ajudado!

[filipe231]

Tipo essa questão onde ele dá apenas a massa em gramas do hidrocarbonato de sódio, a minha dificuldade é em montar as fórmulas.

6. Uma amostra de 0,4671 g contendo hidrogenocarbonato de sódio foi dissovida e titulada com 40,72 mL de uma solução padrão de HCl 0,1067 M. Sabendo que a reacção é

HCO3- + H+ -> H2O + CO2

calcule a percentagem de bicarbonato de sódio na amostra

[VALDECIRTOZZI]

Vamos reescrever essa reação do seguinte modo:
[tex3]NaHCO_{3(aq)}+HC\ell_{(aq)} \rightarrow NaC\ell_{(aq)}+H_2O_{(\ell)}+CO_{2(g)}[/tex3]

Temos que [tex3]n_{HC\ell}=0,1067 \times 0,04072=0,004345 \ mol[/tex3]

Veja que a quantidade de [tex3]NaHCO_3[/tex3] está dada em gramas, pode-se usar esse valor para se relacionar com a massa, em gramas, de HCl que se utilizou, mas como achamos o números de mols de ácido, fica mais fácil achar inicialmente quantos mols de [tex3]NaHCO_3[/tex3] reagiram.
Note que 1 mol de sal reagem com um mol de ácido, então, reagiram 0,004345 mol de sal.
Sabemos que
[tex3]n_{NaHCO_3}=\frac{m_{NaHCO_3}}{M_{NaHCO_3}}[/tex3]
[tex3]0,004345=\frac{m_{NaHCO_3}}{84}[/tex3]
[tex3]m_{NaHCO_3}=0,365 \ g[/tex3]

A amostra tinha 0,4671 g e apenas 0,365 é [tex3]NaHCO_3[/tex3], então a porcentagem de [tex3]NaHCO_3[/tex3] pode ser obtida por:
[tex3]\%\ NaHCO_3=\frac{0,365}{0,4671} \times 100=78,13 \%[/tex3]

Espero ter ajudado!