Estude! Com Prof. Caju

(Fuvest) Recentemente, na Bélgica, descobriu-se que frangos estavam contaminados com uma dioxina contendo 44%, em massa, do elemento cloro. Esses frangos apresentavam, por kg, [tex3]2,0.10^{-13}.[/tex3] mol desse composto, altamente tóxico
Supondo que um adulto possa ingerir, por dia, sem perigo, no máximo [tex3]3,23.10^{-11}[/tex3] g desse composto, a massa máxima diária, em kg de frango contaminado, que tal pessoa poderia consumir seria igual a:
a)0,2
b)0,5
c)1
d)2
e)3

Dados: 1 mol da dioxina contém: 4 mols de átomos de cloro.
Massa molar do cloro (Cl) = 35,5 g/mol

Massa do cloro:

[tex3]4\,\text{mols}\,\cdot\,35,5\,\frac{\text{g}}{\text{mol}}\,=\,142\,\text{g}[/tex3]

44% da dioxina é Cloro, logo:

[tex3]0,44\,=\,\frac{142}{x}[/tex3]

[tex3]x\,=\,322,7\text{g}[/tex3]

A massa de dioxina em um frango:

[tex3]\frac{322,7}{y}\,=\,\frac{1\text{mol}}{2\,\cdot\,10^{-3}}[/tex3]

[tex3]y\,=\,6,45\,\cdot\,10^{-11}\,\text{g}[/tex3]

Quanto um adulto pode ingerir:

[tex3]\frac{6,45\,\cdot\,10^{-11}}{3,23\,\cdot\,10^{-11}}\,=\,\frac{1}{x}[/tex3]

[tex3]x\,=\,0,5\,\text{kg}[/tex3]

Letra [tex3]\boxed{b}[/tex3]

abraço

triplebig escreveu:Massa do cloro:

[tex3]4\,\text{mols}\,\cdot\,35,5\,\frac{\text{g}}{\text{mol}}\,=\,142\,\text{g}[/tex3]

44% da dioxina é Cloro, logo:

[tex3]0,44\,=\,\frac{142}{x}[/tex3]

[tex3]x\,=\,322,7\text{g}[/tex3]

triplebig, muito obrigado pela resolução,
me desculpa a ignorância, mas por que fez essa conta,
não consegui entender por que igualou [tex3]0,44\,=\,\frac{142}{x}[/tex3]
, tem como me dizer?


até.
abraços

Eu achei a massa do cloro, e como eu sei que 44% do composto é cloro, eu apenas fiz regrinha de tres.

Pode se fazer assim tambem:

[tex3]\frac{44}{100}\,x\,=\,142[/tex3]

Em que [tex3]x[/tex3] é o total da massa. Sacou?