Química Geral ⇒ Equações Balanceadas de reções redox Tópico resolvido

[Bertolaccini1]

Escreva equações balanceadas para as seguintes reações redox simplificadas

a)Pt^4+(aq) + H2(g) →Pt^2+(aq) + H^+(aq)
b)Al(s) + F2O3(s) →Fe(s) + Al2O3(s)

[VALDECIRTOZZI]

Vamos escrever as semi-reações:
[tex3]Pt^{4+}_{(aq)} +2e^-\rightarrow Pt^{2+}_{(aq)}[/tex3]
[tex3]H_{2(g)} \rightarrow 2H^+_{(aq)}+2e^-[/tex3]

Somando as duas equações,membro a membro, teremos:
[tex3]Pt^{4+}_{(aq)}+H_{2(g)} \rightarrow Pt^{2+}_{(aq)}+2H^+_{(aq)}[/tex3]

[tex3]A\ell_{(s)}+Fe_2O_{3(s)}\rightarrow Fe_{(s)}+A\ell_2O_{3(s)}[/tex3]

Note que o alumínio tem seu número de oxidação variando de 0 para +3, ele oxida.
O ferro tem seu número de oxidação variando de +3 para 0, ele reduz.
Em ambos os caso, a variação foi de 3 elétrons, e o balanceamento fica simples, pois basta simplificar as duas variações de elétrons por 3 e, então coloramos 1 no [tex3]A\ell_{(s)}[/tex3] e 1 no [tex3]Fe_2O_{3(s)}[/tex3]:

[tex3]1A\ell_{(s)}+1Fe_2O_{3(s)}\rightarrow Fe_{(s)}+A\ell_2O_{3(s)}[/tex3]

Como há 2 alumínio no segundo membro:
[tex3]2A\ell_{(s)}+1Fe_2O_{3(s)}\rightarrow Fe_{(s)}+A\ell_2O_{3(s)}[/tex3]

Como há dois ferros no segundo membro:
[tex3]2A\ell_{(s)}+Fe_2O_{3(s)}\rightarrow 2Fe_{(s)}+A\ell_2O_{3(s)}[/tex3]

O oxigênio já fica balanceado.

Espero ter ajudado!