Físico-Química ⇒ Oxi-Redução Tópico resolvido

[JordanStm18]

Dada a reação: CrCl3 + H2O2 + NaOH > Na2CrO4 + NaCl + H2O

a)A equação química balanceada pelo método de oxi-redução ,indicando os agentes redutores e oxidantes.
b) A quantidade de moléculas de cloreto de sódio que será formada a partir de 64g de cloreto crômico que apresenta um teor de pureza igual a 85%.

[VALDECIRTOZZI]

Temos a equação química:

[tex3]CrC\ell_3+H_2O_2+NaOH \rightarrow Na_2CrO_4+NaC\ell+H_2O[/tex3]

Olhando a variação de elétrons, vemoms que :
O Cromo tem seu número de oxidação variando de + 3 no [tex3]CrC\ell_3[/tex3] para +6 no [tex3]Na_2CrO_4[/tex3], ele oxidou e a variação do número de elétrons foi de: [tex3]\Delta =| +6-(+3)|=3[/tex3]

O oxigênio tem seu número de oxidação variando de -1 na [tex3]H_2O_2[/tex3] para -2 na [tex3]H_2O[/tex3], ele reduziu e a variação do número de elétrons foi de: [tex3]\Delta =| -2-(-1)|\times 2=2[/tex3]

Colocando 3 na [tex3]H_2O_2[/tex3] e 2 no [tex3]CrC\ell_3[/tex3], ficamos com:
[tex3]2 \ CrC\ell_3+3 \ H_2O_2+NaOH \rightarrow Na_2CrO_4+NaC\ell+H_2O[/tex3]

Acertando o cromo:
[tex3]2 \ CrC\ell_3+3 \ H_2O_2+NaOH \rightarrow 2\ Na_2CrO_4+NaC\ell+H_2O[/tex3]

Acertando o cloro:
[tex3]2 \ CrC\ell_3+3 \ H_2O_2+NaOH \rightarrow 2 \ Na_2CrO_4+6\ NaC\ell+H_2O[/tex3]

Acertando o sódio:
[tex3]2 \ CrC\ell_3+3 \ H_2O_2+10 \ NaOH \rightarrow 2 \ Na_2CrO_4+6\ NaC\ell+H_2O[/tex3]

Acertando o hidrogênio:
[tex3]2 \ CrC\ell_3+3 \ H_2O_2+10 \ NaOH \rightarrow 2 \ Na_2CrO_4+6\ NaC\ell+8 \ H_2O[/tex3]

O oxigênio já está certo.

Se há 64 g de [tex3]CrC\ell_3[/tex3] com 85% de pureza, temos, então [tex3]0,85 \times 64 = 54,4 \ g[/tex3] de [tex3]CrC\ell_3[/tex3].

[tex3]M{CrC\ell_3}[/tex3]=[tex3]52+35,5 \times 3=158,5 \ g/mol[/tex3]

Pela equação química temos que:
2 mols de [tex3]CrC\ell_3[/tex3] fornecem 6 mols de [tex3]NaC\ell[/tex3], ou seja:
[tex3]2 \times 158,5 = 317 \ g \ de \ CrC\ell_3[/tex3] foemecem [tex3]6 \times 6,022 \times 10^{23}[/tex3] moléculas de [tex3]NaC\ell[/tex3].
Então 54,4 g de [tex3]CrC\ell_3[/tex3] fornecerá:
[tex3]m_{CrC\ell_3}=\frac{54,4 \times 6 \times 6,022 \times 10^{23}}{317}=6,2 \times 10^{23} \ moleculas[/tex3] de [tex3]NaC\ell[/tex3]

Espero ter ajudado!