Química Geral ⇒ Tabela Periódica Tópico resolvido

[MatheusZip]

(UFG-GO) O arranjo dos elementos na tabela periódica moderna está relacionado com a estrutura atômica. Sobre estrutura atômica e periodicidade, é correto afirmar:
01. Para uma série de compostos do tipo [tex3]ECl_4[/tex3] , em que E são elementos do grupo 14 (IV A), a distância entre [tex3]E[/tex3] e [tex3]Cl[/tex3], aumentará com a variação de E do carbono ao chumbo.
02. O potencial de ionização é a energia necessária para remover um elétron de um átomo na fase gasosa.
04. O 2o e o 3o potenciais de ionização são sempre maiores que o primeiro potencial de ionização porque com a remoção do primeiro elétron do átomo a repulsão eletrostática entre os elétrons remanescentes diminui.
08. O sódio tem potencial de ionização maior que o rubídio, pois possui um número de camadas menor; já o nitrogênio tem um potencial de ionização maior que o boro devido à maior carga nuclear.
16. Não-metais formam ânions mais facilmente que metais porque, num mesmo período, não-metais possuem afinidade eletrônica maior que metais.
32. Ânions são sempre maiores que os átomos dos quais foram obtidos, pois o(s) elétron(s) adicional(is) aumenta(m) a repulsão elétron-elétron.

Alguém poderia justificar e classificar o item 1 ?

[VALDECIRTOZZI]

Por favor , o que é EC,4?

Grato

[FilipeCaceres]

Grande Valdecir!!!

Para lhe dar uma ajudinha eu fiz uma pesquisa e já fiz a devida correção.

Resposta

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Todas estão corretas.

Um forte abraço.

[VALDECIRTOZZI]

Obrigado, Filipe, sempre é possível contar com você!

01. Está correta, pois à medida que se avança na família 14: C, Si, Ge, Sn, Pb, o número de camada eletrônicas aumenta, fazendo que a distância entre os núcleos atômicos de E e de [tex3]C\ell[/tex3] também aumentem.

02. A definição está correta:
[tex3]X^o_{(g)}+E_{ionizacao} \rightarrow X^+_{(g)}+e^-[/tex3]

04. Sim, com menos elétrons há menor repulsão eletrostática entre os elétrons, sendo "mais difícil" arrancar outros elétrons. Também pode-se considerar que o núcleo também atrai mais intensamente os elétrons remanescentes, aumentando a energia necessária para extraí-los.

08 O sódio, como é elemento do terceiro período, possui três camadas eletrônicas e o rubídio (elemento do quinto período), possui cinco camadas eletrônicas. Como ois elétrons mais externos do rubídio estão mais afastados do núcleo atômico do que os elétrons do sódio, o núcleo do rubídio os atrai menos intensamente, e o do sódio, mais intensamente. Isso acarreta uma energia de ionização maior para arrancar um elétron do sódio do que a do rubídio.
Já no caso do boro e do nitrogênio, ambos são elementos do segundo período, ambos têm dias camadas eletrônicas. Agora, como o número atômico do nitrogênio é maior que o do boro, o primeiro (por possuir mais prótons) atrai mais intensamente seus elétrons, sendo necessária uma energia maior para arrancá-los do que a necessária no boro.

16. os não metais tem a tendência a ganhar elétrons para estabilizar. Ao fazerem isso, liberam energia que é denominada afinidade eletrônica:
[tex3]X^o_{(g)} \rightarrow X^-_{(g)}+e^- + E_{afinidade \ eletronica}[/tex3]
Os metais, por outro lado, em geral, tendem a se estabilizar perdendo elétrons.

32. Sim, pois além de aumentar a repulsão, pode haver aumentos de camadas eletrônicas.

Espero ter ajudado!