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O ácido ascórbico, vitamina C, é um composto orgânico de massa molar 176g/mol. Se uma amostra de 8,8g de ácido ascórbico possui 3,6g de carbono, 4,8g de oxigênio e 0,4g de hidrogênio, a fórmula molecular desse composto é:
a)[tex3]C_9HO_{12}[/tex3]
b)[tex3]C_8H_{16}O_{4}[/tex3]
c)[tex3]C_7H_{12}O_{5}[/tex3]
d)[tex3]C_6H_{8}O_{6}[/tex3]
e)[tex3]C_9H_{4}O_{4}[/tex3]

alguém sabe resolver, pelo menos eu tentei, mas não deu certo! nem funfa

Àcido ascórbico(vitamina C) possui massa molar de 176g/mol, dessa forma a (letra a) esta descartada como resposta pois sua massa utrapassa esse valor de 176g/mol.

Massa Molar: C = 12g/mol, H = 1g/mol, O = 16g/mol

Estabelecendo a relação percentual de massa:

8,8g de vitamina C ----- 100%
3,6g de C ---------------- x
x = 41.0%

8,8g de vitamina C ----- 100%
4,8g de O ---------------- y
y = 54,5%

8,8g de vitamina C ----- 100%
0,4g de H ---------------- z
z = 4,5%

As altenativas b,c,d,e apresentam C, O e H, porém apenas uma delas tem a percentagem de massa correspondente a encontrada na amostra de vitamina C.
Eu utilizei o H para fazer a correspondencia a seguir mais tanto C como o O poderiam ter sido usados:

letra b >>16H
176g vitamina C -----100%
16g H ------------------9,1%

letra c >>12H
176g vitamina C -----100%
12g H ------------------6,8%

letra d >>8H
176g vitamina C -----100%
8g H -------------------4,5%

letra e >>4H
176g vitamina C -----100%
4g H -------------------2,3%

Somente a (letra d) possui 4,5% de Hidrogênio, dessa forma é a única alternativa possível[/color]. Resposta: letra d >> [tex3]C_6H_{8}O_{6}[/tex3]

Qualquer dúvida com relação a resolução e so falar. Espero poder ajudar.

Perfeita sua resolução Astrogildo, porém acho este método mais rápido:

Cálculo da massa de C em 1 mol de vitamina C:

176g de vitamina C ---- x g de C
8,8g de vitamina C ---- 3,6g de C
x = 72g de C

176g de vitamina C ---- y g de O
8,8g de vitamina C ---- 4,8g de O
y = 96g de O

176g de vitamina C ---- z g de H
8,8g de vitamina C ---- 0,4g de H
z = 8g de H

Agora divida os valores de x, y e z pelas massas molares:

72g de C/12 = 6 mol de C
96g de O/16 = 6 mol de O
8 g de H/1 = 8 mol de H

[tex3]C_6H_8O_6[/tex3]

portanto alternativa D

Olá, Pessoal!

Vou apresentar uma resolução alternativa para essa questão:
-----------------------------------------------------------------------------------
Determinamos o número de mols de cada elemento:
[tex3]n \left(C\right) \, = \,\frac{3,6}{12} \, = \, 0,3 \,\,\, mol \\ \\ n \left(H\right) \, = \, \frac{0,4}{1} \, = \, 0,4 \,\, mol\\ \\ n \left(O\right) \, = \, \frac{4,8}{16} \, = \, 0,3 \,\, mol[/tex3]
Sabendo esses números determinamos a fórmula empírica do composto em questão:
[tex3]C_{0,3}H_{0,4}O_{0,3} \, = \, C_{3}H_{4}O_{3}[/tex3]
Com isso, a fórmula molecular será escrita com os mesmo elementos e com índices representados por múltiplos dos índices iniciais. Em outras palavras, teríamos uma fórmula do tipo [tex3]C_{3n}H_{4n}O_{3n} \,\,\, (I)[/tex3]
Letra.D (somente essa alternativa preenche o quesito [tex3]\left(I\right)[/tex3]

Um abraço!