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Um CxH2x gasoso foi queimado com excesso de O2. Um resfriamento do sistema provoca uma contração de 32 mL no volume gasoso. A adição de uma solução de KOH absorve 32 mL do volume gasoso. Os volumes dos gases estão nas MCPT. Calcule a fórmula molecular do CxH2x.

R: C2H4

A equação química do processo fica:
[tex3]C_xH_{2x} + \frac{3x}{2}O_2 \rightarrow x CO_2+xH_2O[/tex3]

Temos que:
[tex3]v_{H_2O}=32 \ m\ell \rightarrow x=32 \ mol[/tex3]
[tex3]v_{CO_2}=32 \ m\ell[/tex3]

[tex3]C_xH_{2x}[/tex3]
[tex3]C_{32} \ H_{2 \cdot 32}[/tex3]
[tex3]C_{32} \ H_{64}[/tex3]
[tex3]C_2H_4[/tex3]

Espero ter ajudado!

VALDECIRTOZZI escreveu:A equação química do processo fica:
[tex3]C_xH_{2x} + \frac{3x}{2}O_2 \rightarrow x CO_2+xH_2O[/tex3]

Temos que:
[tex3]v_{H_2O}=32 \ m\ell \rightarrow x=32 \ mol[/tex3]
[tex3]v_{CO_2}=32 \ m\ell[/tex3]

[tex3]C_xH_{2x}[/tex3]
[tex3]C_{32} \ H_{2 \cdot 32}[/tex3]
[tex3]C_{32} \ H_{64}[/tex3]
[tex3]C_2H_4[/tex3]

Espero ter ajudado!

Por que de C32 e H64 ficou C2 e H4?

Inicialmente [tex3]C_{32}H_{64}[/tex3] é sólido e não é gasoso, depois, eu simplifiquei por 16 para obter o composto mais simples (sem que fosse a fórmula mínima).