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Dois elementos X de MM = 75 u e Y de MM = 16 u se combinam para produzir um composto contendo 75,8% de X em massa. A fórmula bruta do composto é:

a) XY
b) X2Y
c) XY2
d) X2Y3
e) X3Y2

R: D

Consideremos que temos 100 g do composto, então:

[tex3]X_{75,8\ g}\,\,\,\, Y_{24,2 \ g}[/tex3]

Dividindo pela massa molar e cada elemento:
[tex3]X_{\frac{75,8}{75}}\,\,\,\, Y_{\frac{24,2}{16}}[/tex3]

[tex3]X_{1,011 \ mol}\,\,\,\, Y_{1,5125 \ mol}[/tex3]

Dividindo pelo menor valor:
[tex3]X_{\frac{1,011}{1,011}}\,\,\,\, Y_{\frac{1,5125}{1,011}}[/tex3]
[tex3]X_1 \,\,\,\, Y_{1,496}[/tex3]

Multiplicando por 2 para obtermos números inteiros:
[tex3]X_2 \,\,\,\, Y_{2,992}[/tex3], portanto:
[tex3]X_2 \,\,\,\, Y_{3}[/tex3]

Espero ter ajudado!