Físico-Química ⇒ UFG - Kps Tópico resolvido

[mariaeof]

O fluoreto de cálcio apresenta constante do produto de solubilidade igual a 5,3x10^-9

Calcule a solubilidade (a 25ºC) desse composto:
a) em água.
b) na presença de fluoreto de sódio 0,100 mol.L-1

[VALDECIRTOZZI]

[tex3]CaF_{2(s)} \rightleftharpoons Ca^{2+}_{(aq)}+2F^{-}_{(aq)}[/tex3]

No equilíbrio há uma concentração [tex3]x[/tex3] de íons [tex3]Ca^{2+}[/tex3] e [tex3]2x[/tex3] de íons [tex3]F^-[/tex3].

[tex3]kps=\left[Ca^{2+}_{(aq)}\right]\cdot \left[F^{-}_{(aq)}\right]^2[/tex3]
[tex3]5,3 \times 10^{-9}=x \cdot (2x)^2[/tex3]
[tex3]5,3 \times 10^{-9}=4x^3[/tex3]
[tex3]x=\sqrt[3]{\frac{5,3 \times 10^{-9}}{4}}=1,098 \times 10^{-3} \ mol/\ell[/tex3]

Numa solução em que temos 0,1 mol/L de NaF, há, devido à dissociação desse sal 0,1 mol/L de íons [tex3]F^-[/tex3].
Como a concentração de íons fluoreto devido à dissociação do sal é muito maior do que aquela devida à solubilização do precipitado, podemos escrever:

[tex3]kps=\left[Ca^{2+}_{(aq)}\right]\cdot \left[F^{-}_{(aq)}\right]^2[/tex3]
[tex3]5,3 \times 10^{-9}=x \cdot \left(0,1\right)^2[/tex3]
[tex3]x=\frac{5,3 \times 10^{-9}}{10^{-2}}=5,3 \times 10^{-7} \ mol/\ell[/tex3]

Espero ter ajudado!

[mariaeof]

na letra "b" não seria (2.F^-)²?
que seria (2.0,1)²