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Lei de Henry e solubilidade
Enviado: 01 Mai 2015, 20:46
por Cloridríco
A 25°c e 1 atm,uma amostra de 1L de água pura foi saturada com O2(g) e o sistema foi mantido em equilíbrio nessas condições.Admitindo-se comportamento ideal paro o O2(g) e sabendo-se que a constante da lei de Henry para esse gás dissolvido em água é igual a 0,0013 mol/L.atm,qual o volume (em L) de O2(g) solubilizado nessa amostra?(Resposta: 0,032)
Re: Lei de Henry e solubilidade
Enviado: 06 Mai 2015, 10:03
por VALDECIRTOZZI
Note, já que a constante de Henry é [tex3]0,0013 \ mol/\ell \cdot atm[/tex3], temos que em 1 litro de água a 1 atmosfera, há 0,0013 mol de gás oxigênio.
Pela equação de Clayperon:
[tex3]P \cdot v_{O_2}=n_{O_2} \cdot R \cdot T[/tex3]
[tex3]v_{O_2}=\frac{0,0013 \cdot 0,082 \cdot 298}{1}\approx0,032 \ atm[/tex3]
Espero ter ajudado!