Estude! Com Prof. Caju

Um volume de 150 mL de solução aquosa de NaOH de concentração [tex3]3,0*10^{-3}[/tex3] mol/L é misturado
com 50,0 mL de solução aquosa de [tex3]H_{2}SO_{4}[/tex3] de concentração [tex3]2,0*10^{-3}[/tex3] mol/L e com água suficiente para se obter solução com volume final igual a 250 mL. O pH da solução resultante é igual a:

[tex3]H_2SO_4+2NaOH \rightarrow Na_2SO_4+2H_2O[/tex3]

[tex3]n_{H_2SO_4}=0,050 \times 0,002=0,0001 \ mol[/tex3]
[tex3]n_{NaOH}=0,150 \times 0,003=0,00045 \ mol[/tex3]

Como a estequiometria da reação é 1 mol de ácido para 2 mols de base temos 0,0001 mol de ácido reagem com 0,0002 mol de base e sobram, em solução: [tex3]0,00045-0,0002=0,00025 \ mol[/tex3] de NaOH.

[tex3]c_{NaOH}=\frac{0,00025}{0,25}=0,001 \ mol/\ell[/tex3]
[tex3]pOH=-\log\left[OH^-\right]=-\log 0,001=3[/tex3]
[tex3]pH=14-pOH=14-3=11[/tex3]

Espero ter ajudado!

Ajudou e muito, obrigado mais uma vez, de coração.