Físico-Química ⇒ Propriedades Coligativas- pressão osmótica Tópico resolvido

[GabrielaC]

A pressão osmótica de uma solução a 27,36% em massa de sacarose de densidade 1,25g/mL a 27 ºC é:

[VALDECIRTOZZI]

A pressão osmótica [tex3](\pi )[/tex3] é dada por:
[tex3]\pi =c_M \cdot R \cdot T[/tex3], onde [tex3]c_M[/tex3] é a concentração molar da solução de sacarose.

Considerando 100 gramas de solução de sacarose, seu volume será [tex3]v=\frac{m}{d}=\frac{100}{1,25}=80 \ m\ell[/tex3].
Nessa solução, a massa de sacarose será: [tex3]0,2736 \times 100=27,36 \ g[/tex3].
Levando em conta que a massa molar da sacarose é 342 g/mol, temos que:
[tex3]c_M=\frac{27,36}{3420 \times 0,080}=1 \ mol/\ell[/tex3]

Então:
[tex3]\pi=1 \cdot 0,082 \cdot 300=24,6 \ atm.[/tex3]

Espero ter ajudado!

[GabrielaC]

Muito bom, me ajudou muito! Sempre que me der a densidade e a porcentagem em massa desse jeito, eu posso considerar uma solução de 100 gramas?

[VALDECIRTOZZI]

Sim, isso facilita consideravelmente os cálculos.

Valdecir