Físico-Química ⇒ (OQRJ) Propriedades coligativas Tópico resolvido

[Gu178]

É possível determinar o calor latente de vaporização, [tex3]L_{V}[/tex3], de um determinado solvente a partir de sua
constante ebulioscópica, Ke [tex3](K_{e}=(R*T^2*L_{V}^{-1})/1000)[/tex3], onde T é a temperatura de ebulição do solvente
puro, em Kelvin, e R é a constante geral dos gases, [tex3]2,0 cal.K^{-1}.mol^{-1}[/tex3].
Em um experimento realizado com este intuito, determinou-se o ponto de ebulição de 200 mL de água
pura [tex3](d=1,0g.mL^{-1})[/tex3], encontrando-se 100,0 °C. Posteriormente, repetiu-se o experimento, adicionando
70,85 g de nitrato de cálcio aos 200 mL de água. O grau de dissociação do sal foi de 90% e o novo ponto
de ebulição foi determinado como 103,14 °C. Determine o calor latente de vaporização da água.

Resposta

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[tex3]287cal.g^{-1}[/tex3]

[Gu178]

Consegui fazer.

Irei postar a resolução.


[tex3]\Delta e=Ke*W*i[/tex3]

[tex3]i=1+\alpha(q-1)[/tex3]

Onde q é o número de íons produzidos.

A equação ionizada do Nitrato de Cálcio é:

[tex3]Ca(NO_{ 3 })_{ 2 }\quad \longrightarrow \quad Ca^{ 2+ }\quad +\quad 2NO_{ 3 }^{ - }[/tex3]

Então [tex3]q=3[/tex3]

[tex3]i=1+\alpha(q-1) \\i=1+0,9(3-1) \\ i=2,8[/tex3]

Usando a fórmula:

[tex3]\Delta e=Ke*W*i[/tex3]

[tex3]103,14-100,00=\frac { 2*(373)^{ 2 } }{ L_{V}*\cancel {1000} } *\frac { \cancel {1000}*70,85 }{ 200*164 } *2,8[/tex3]

[tex3]3,14=\frac { 278258 }{ L_{V} } *\frac { 198,38 }{ 32800 }[/tex3]

[tex3]L_{V}=536cal.g^{-1}[/tex3]


OBS:No Spoiler eu havia colocado o resultado errado sem querer.