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Não consegui resolver o problema abaixo, se alguém puder resolver fico muito grato, obrigado.

(Exercício formulado pelo professor): 14) Um composto orgânico, quando analisado, apresentou a seguinte composição elementar emtermos de massa: 55,8% de C, 7,0% de H e 37,2% de O. Uma amostra de 1,5 g deste composto, quando vaporizada, ocupa 550 cm3 e exerce uma pressão de 740 Torr a 100°C. Determine a fórmula molecular do composto.

A resposta que obtive trabalhando apenas em cima das fórmulas percentual e mínima foi absurda, inconsistente.

Pela equação de Clayperon:
1 torr = 1mmHg
[tex3]P \cdot V=\frac{m}{M}\cdot R \cdot T[/tex3]
[tex3]740 \cdot 0,55=\frac{1,5}{M}\cdot 62,3 \cdot 373[/tex3]
[tex3]M=85,64 g/mol[/tex3]

Em 100 g do composto temos:
[tex3]C_{55,8 \ g} \,\,\,\,\,\,\,\,\, H_{7 \ g}\,\,\,\,\,\,\,\,\,\, O_{37,2 \ g}[/tex3]

Dividindo pela massa molar de cada átomo:
[tex3]C_{\frac{55,8}{12}} \,\,\,\,\,\,\,\,\, H_{\frac{7}{1}}\,\,\,\,\,\,\,\,\,\, O_{\frac{37,2}{16}}[/tex3]

[tex3]C_{4,65 \ mol} \,\,\,\,\,\,\,\,\, H_{7 \ mol}\,\,\,\,\,\,\,\,\,\, O_{2,325 \ mol}[/tex3]

Dividindo tudo pelo menor valor (2,325):
[tex3]C_{2} \,\,\,\,\,\,\,\,\, H_{3,01}\,\,\,\,\,\,\,\,\,\, O_{1}[/tex3]

A fórrmula mínima é [tex3]C_2 \,\,\, H_3 \,\,\, O_1[/tex3], cuja massa molar é 43 g/mol, Como a massa molar do composto é o dobro da massa molar da fórmula mínima, a fórmula molecular do composto é:
[tex3]C_4\,\,\, H_6\,\,\, O_2[/tex3]

Espero ter ajudado!