Química Geral ⇒ Balanceamento redox

[Valdilenex]

Alguém sabe fazer o balanceamento dessas equações ??

NO2(-) + Cr2O7(2-) -------------> NO3(-) + Cr(3+) solução acida

H2O2 + ClO2 --------------------> O2 + ClO2 (-) soluçãp alcalina

[VALDECIRTOZZI]

[tex3]NO_2^-+Cr_2O_7^{ 2-} \rightarrow NO_3^-+Cr^{3+}[/tex3]

Acertemos a primeira semirreação:
[tex3]NO_2 \rightarrow NO_3^-[/tex3]

Acertemos o oxigênio com água:
[tex3]NO_2 + H_2O \rightarrow NO_3^-[/tex3]

Agora, acertemos o hidrogênio com íons [tex3]H^+[/tex3]:
[tex3]NO_2 + H_2O \rightarrow NO_3^-+2H^+[/tex3]
Note que do lado esquerdo, a carga total é 0, enquanto que do lado direito é + 1, logo coloquemos um elétron do lado direito para igualar as cargas de ambos os lados:
[tex3]NO_2 + H_2O \rightarrow NO_3^-+2H^+ + e^-[/tex3] (I)

Procedamos ao balanceamento da segunda semirreação:
[tex3]Cr_2O_7^{2-} \rightarrow Cr^{3+}[/tex3]

Acertemos o cromo:
[tex3]Cr_2O_7^{2-} \rightarrow 2 Cr^{3+}[/tex3]

Acertemos o oxigênio com água:
[tex3]Cr_2O_7^{2-} \rightarrow 2 Cr^{3+}+7H_2O[/tex3]

Agora, acertemos o hidrogênio com íons [tex3]H^+[/tex3]:
[tex3]Cr_2O_7^{2-} +14H^+\rightarrow 2 Cr^{3+}+7H_2O[/tex3]

Note que do lado esquerdo, a carga total é +12, enquanto que do lado direito é + 6, logo coloquemos 6 elétrons do lado esquerdo para igualar as cargas de ambos os lados:

[tex3]Cr_2O_7^{2-} +14H^+ +6e^-\rightarrow 2 Cr^{3+}+7H_2O[/tex3] (II)

Temos agora I e II
[tex3]NO_2 + H_2O \rightarrow NO_3^-+2H^+ + e^-[/tex3]
[tex3]Cr_2O_7^{2-} +14H^+ +6e^-\rightarrow 2 Cr^{3+}+7H_2O[/tex3]

Para eliminarmos os elétrons, multipliquemos a equação I por 6;
[tex3]6NO_2 +6 H_2O \rightarrow 6 NO_3^-+12H^+ + 6e^-[/tex3] (III)

Façamos, agora III + II:
[tex3]6NO_2 +6 H_2O \rightarrow 6 NO_3^-+12H^+ + 6e^-[/tex3]
[tex3]Cr_2O_7^{2-} +14H^+ +6e^-\rightarrow 2 Cr^{3+}+7H_2O[/tex3]

Ficamos com:
[tex3]Cr_2O_7^{2-}+6NO_2+2H^+ \rightarrow 2Cr^{3+}+6NO_3^-+H_2O[/tex3]


Para a segunda equação o procedimento é quase idêntico:

[tex3]H_2O_2 \rightarrow O_2[/tex3]
[tex3]H_2O_2 \rightarrow O_2+2H^+[/tex3]

Como o meio é básico, adicionemos o íon [tex3]OH^-[/tex3] de amobos os lados para neutralizar os íons [tex3]H^+[/tex3]:
[tex3]H_2O_2 + 2OH^- \rightarrow O_2+2H^+ +2OH^-[/tex3]
[tex3]H_2O_2 + 2OH^- \rightarrow O_2+2H_2O[/tex3]

Acertemos as cargas:
[tex3]H_2O_2 + 2OH^- \rightarrow O_2+2H_2O+2e^-[/tex3] (IV)

A outra semirreação:
[tex3]C\ell O_2 \rightarrow C\ell O_2^-[/tex3]
[tex3]C\ell O_2 +e^-\rightarrow C\ell O_2^-[/tex3] (V)

Temos IV e V:
[tex3]H_2O_2 + 2OH^- \rightarrow O_2+2H_2O+2e^-[/tex3]
[tex3]C\ell O_2 +e^-\rightarrow C\ell O_2^-[/tex3]

Multiplicando V por 2:
[tex3]2C\ell O_2 +2e^-\rightarrow 2C\ell O_2^-[/tex3] (VI)

Somando IV + VI:
[tex3]H_2O_2 + 2OH^- \rightarrow O_2+2H_2O+2e^-[/tex3]
[tex3]2C\ell O_2 +2e^-\rightarrow 2C\ell O_2^-[/tex3]

[tex3]2C\ell O_2+H_2O_2+2OH^- \rightarrow 2C\ell O_2^-+O_2+2H_2O[/tex3]

Espero ter ajudado!