Físico-Química ⇒ (Pref. Barra Resende) Equilibrio Quimico - desloamento Tópico resolvido

[Johnestudos]

Em um béquer contendo [tex3]M g S O_{4(s)}[/tex3] em água é mantido o equilíbrio entre os íons [tex3]\ce{Mg^{2+}_{(aq)}}[/tex3], [tex3]\ce{SO^{2-}_{4(aq)}}[/tex3] e o sulfato de magnésio sólido. Sabendo-se que essa reação é exotérmica e desejando-se aumentar a solubilidade do sulfato de magnésio em água, deve-se:

(A) acrescentar sulfato de magnésio;
(B) aquecer o béquer;
(C) colocar o béquer em banho de gelo;
(D) adicionar uma solução de cloreto de magnésio.

Não entendi o gabarito. Se a reação é exotérmica, resfriar (C) deveria favorecê-la, certo?

Resposta

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(B) aquecer o béquer;

[jrneliodias]

Olá, Johnestudos.

Devemos lembrar de um fato interessante, a solubilidade aumenta com a temperatura. Ou seja, quanto mais quente a solução, mais solúvel ela será. Analogamente, devemos pensar que para o manter o equilíbrio, o sólido libera energia e se decompõem. Dessa forma, se eu forneço calor para o sólido, mais energia ele liberará para manter esse equilíbrio e se dissolverá mais.

Espero ter ajudado, abraço.

[Nietzsche]

jrneliodias,mas o aumento da temperatura não reduz a solubilidade?por exemplo,ao jogar resíduos quentes no rio a solubilidade do oxigênio não irá reduzir?

[jrneliodias]

Mas ai estaríamos trabalhando com gases. Dissolução de gases em líquidos tem propriedades diferentes.

[VALDECIRTOZZI]

Se vocês me permitem entrar nessa questão, há um erro no enunciado. A dissolução de sais (de uma forma geral) é endotérmica e não exotérmica.
Aí sim, justifica o fato do aquecimento da solução favorecer a dissolução do sal em água.

Espero ter ajudado!

[jrneliodias]

Verdade, estava falando besteira.

Abraço.