(PUC) - Sistemas Termicamente Isolados
Enviado: 20 Nov 2015, 00:12
O gráfico mostra a variação da temperatura em função da quantidade de calor absorvida pelas substancias A e B de massas m(a) = 150g e m(b) = 100g.
Misturando-se as duas substancias A (m(a) = 150g e Ta = 60 °C) e B (m(b) = 100g e Tb = 40 °C), a temperatura final de equilibro será?
Eu não consegui anexar a imagem do gráfico, mas ele é apenas para calcular o calor especifico das substancias A e B
Item a) 55º C
Minha resolução:
Com base no gráfico:
Qa = 3000 cal e ∆θa = 10 ºC
Qa = c(a) . ∆θa
c(a) = 300 cal/ºC
Com base no gráfico:
Qb = 6000 cal e ∆θb = 60 ºC
Qb = c(b) . ∆θb
c(b) = 100 cal/ºC
Em equilibro térmico:
Qa + Qb = 0
m(a) . c(a) . ∆θa + m(b) . c(b) . ∆θb = 0
150 . 300 . (x - 60) + 100 . 100 . (x - 40) = 0
55000x - 670000 = 0
x ≈ 12,18 ºC
Foi aqui que eu não entendi, eu vi uma resolução em que as massas não foram consideradas neste cálculo, para mim elas deveriam ser levadas em conta no calculo do equilibro térmico :/
(Ficou assim: ca . ∆θa + cb . ∆θb = 0)
Alguém me explica por gentileza?
Obrigada desde já!
Misturando-se as duas substancias A (m(a) = 150g e Ta = 60 °C) e B (m(b) = 100g e Tb = 40 °C), a temperatura final de equilibro será?
Eu não consegui anexar a imagem do gráfico, mas ele é apenas para calcular o calor especifico das substancias A e B
Resposta
Item a) 55º C
Com base no gráfico:
Qa = 3000 cal e ∆θa = 10 ºC
Qa = c(a) . ∆θa
c(a) = 300 cal/ºC
Com base no gráfico:
Qb = 6000 cal e ∆θb = 60 ºC
Qb = c(b) . ∆θb
c(b) = 100 cal/ºC
Em equilibro térmico:
Qa + Qb = 0
m(a) . c(a) . ∆θa + m(b) . c(b) . ∆θb = 0
150 . 300 . (x - 60) + 100 . 100 . (x - 40) = 0
55000x - 670000 = 0
x ≈ 12,18 ºC
Foi aqui que eu não entendi, eu vi uma resolução em que as massas não foram consideradas neste cálculo, para mim elas deveriam ser levadas em conta no calculo do equilibro térmico :/
(Ficou assim: ca . ∆θa + cb . ∆θb = 0)
Alguém me explica por gentileza?
Obrigada desde já!