Físico-Química ⇒ Lei Henry-PH Tópico resolvido

[gabrielifce]

A concentração média de SO2 gasoso na atmosfera sobre uma cidade em certo dia é 10 ppm em volume, sob temperatura de 25°C é pressão de 1 atm. Dada a solubilidade do SO2 puro em água 25°C de 1atm igual a 1,3653mol/l e o pka do H2SO3 igual a 1,92 calcule o pH da chuva nesse dia

Resposta

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4,87

[Helo]

Olá!

Está faltando a constante de Henry, sem ela é impossível fazer; mas a constante é:

[tex3] K_{ H }=1,24mol*L^{ -1 }*atm^{ -1 }[/tex3]

Primeiramente vamos descobrir a pressão do SO2(puro):

[tex3][SO_{ 2 }]_{ (puro) }=K_{ H }*p_{ SO_{ 2 } }\\ 1,3653=1,24*p_{ SO_{ 2 } }\\ p_{ SO_{ 2 } }=1,1010483atm[/tex3]

Agora a concentração média:

[tex3]10ppm=\frac { 10 }{ 10^{ -6 } } =10^{ -5 }=10^{ -3 }*10^{ -2 }=10^{ -3 }\%[/tex3]

A pressão do SO2 na atmosfera é:

[tex3][H_{ 3 }O^{ + }]=1,1010483*10^{ -4,92 }[/tex3]

Agora a concentração de Hidrônio:

[tex3][H_{ 3 }O^{ + }]=K_{ a }*\frac { P_{ SO_{ 2 }(atmosfera) } }{ P }[/tex3]
[tex3][H_{ 3 }O^{ + }]=10^{ -1,92 }*\frac { 1,1010483 }{ 1 }[/tex3]
[tex3][H_{ 3 }O^{ + }]=1,1010483*10^{ -4,92 }[/tex3]

O pH é:

[tex3]pH=-\log [H_{ 3 }O^{ + }]\\ pH=4,92-\log 1,1010483\\ \boxed{\boxed{pH\cong 4,87}}[/tex3]

Essa questão é difícil, os números significativos fizeram toda a diferença.