Química Geral ⇒ (UNIFESO - 2010) Estequiométria Tópico resolvido

[Vinicius72]

A pirita de ferro ou simplesmente pirita é um mineral constituído de dissulfeto de ferro (FeS2) acompanhado de algumas impurezas. Sendo um dos sulfetos mais facilmente encontrados, a pirita já foi largamente empregada por indústrias de papel para produzir o ácido sulfúrico. Considerando um processo industrial em que o enxofre existente na pirita é integralmente convertido em ácido sulfúrico, assinale a massa, em toneladas, de pirita com 80 % de pureza que deve ser empregada para manufaturar 24,525 toneladas de ácido sulfúrico, com uma eficiência de conversão igual a 100 %.

(A) 12,00
(B) 15,00
(C) 18,75
(D) 150,00
(E) 187,50

Resposta

---

Gab: C

Efetuei meus cálculos e eles indicaram a resposta A. Não entendo onde eu errei
FeS2 ---> 2H2SO4
119g ------196g
m --------24,525t ---> m=14,89t
14,89t -------100%
M-----------80% --->11,9t --->12t

[VALDECIRTOZZI]

A equação química que representa a conversão de pirita em ácido sulfúrico é: (claro que ela não invalida a estequiometria que você usou)

[tex3]4FeS_2 + 15O_2 + 8H_2O \rightarrow 2 \ Fe_2O_3 + 8 \ H_2SO_4[/tex3]

4 mols de pirita fornecem 8 mols de ácido sulfúrico

[tex3]M_{FeS_2}=120 \ g/mol[/tex3] obs: considerei a massa molar do ferro 56 g/mol.
[tex3]M_{H_2SO_4}=98 \ g/mol[/tex3]

Então:

[tex3]4 \times 120 \ g=480 \ g[/tex3] de pirita fornecem [tex3]8 \times 98 \ g =784 \ g[/tex3] de ácido sulfúrico. Logo para 24, 525 t desse ácido:
[tex3]m_{FeS_2}=\frac{24,525 \times 480}{784}=15,015 \ t[/tex3]

Agora, o minério de pirita que é utilizado não é puro, ela tem apenas 80% de pureza, então para obter a quantidade de pirita desejada para a reação, necessito de mais minério e a forma rápida para esse cálculo é fazer a regra de três da seguinte forma:

[tex3]15,015 \ t \,\,\,\,\,\,\,\,\, 80\%[/tex3]
[tex3]x \,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\,\, 100\%[/tex3]
[tex3]x=\frac{15,015 \times 100}{80}=18,77 \ t[/tex3]

Espero ter ajudado!