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Acerte a seguinte reacção Redox:

[tex3]HCl+ K_{2}Cr_{2}O_{7}-> KCl +Cl_{2}+ CrCl_{3}+H_{2}O[/tex3]

[tex3]K_2Cr_2O_7+HC\ell \rightarrow KC\ell+CrC\ell_3+C\ell_2+H_2O[/tex3]

Temos que:
O cromo, no dicromato de potássio tem seu número de oxidação igual a +6; enquanto que no cloreto de cromo III, seu número de oxidação é +3. Portanto o cromo reduziu e o dicromato de potássio é o agente oxidante. A variação total de elétrons será:
[tex3]\Delta_{cromo}=\left|+3-(+6)\right| \times 2=6[/tex3].

O cloro, no ácido clorídrico tem seu número de oxidação igual a -1; enquanto que no cloro gasoso, seu número de oxidação é 0. Portanto o cloro oxidou e o ácido clorídrico é o agente redutor. A variação total de elétrons será:
[tex3]\Delta_{cloro}=\left|0-(-1)\right| \times 2=2[/tex3].

Colocando o [tex3]\Delta_{cromo}[/tex3] como coeficiente do [tex3]K_2Cr_2O_7[/tex3] e o [tex3]Delta_{cromo}[/tex3] como coeficiente do [tex3]KC\ell[/tex3]:

[tex3]2 \ K_2Cr_2O_7+ \ 6 \ HC\ell \rightarrow KC\ell+ CrC\ell_3+ C\ell_2+H_2O[/tex3]

Acertando o potássio e o cromo
[tex3]2 \ K_2Cr_2O_7+ \ 6 \ HC\ell \rightarrow 4 \ KC\ell+\ 4 \ CrC\ell_3+C\ell_2+H_2O[/tex3]

Como há catorze oxigênios no primeiro membro, acertemo-lo:
[tex3]2 \ K_2Cr_2O_7+ \ 6 \ HC\ell \rightarrow 4 \ KC\ell+\ 4 \ CrC\ell_3+C\ell_2+ \ 14 \ H_2O[/tex3]

Agora temos vinte e oito hidrogênios do segundo membro, colocando cinte e oito como coeficiente do ácido clorídrico:
[tex3]2 \ K_2Cr_2O_7+ \ 28 \ HC\ell \rightarrow 4 \ KC\ell+\ 4 \ CrC\ell_3+C\ell_2+ \ 14 \ H_2O[/tex3]

Por fim acertando o cloro:
[tex3]2 \ K_2Cr_2O_7+ \ 28 \ HC\ell \rightarrow 4 \ KC\ell+\ 4 \ CrC\ell_3+ \ 6\ C\ell_2+ \ 14 \ H_2O[/tex3]

Simplificando por dois os coeficientes:
[tex3]K_2Cr_2O_7+ \ 14 \ HC\ell \rightarrow 2 \ KC\ell+\ 2 \ CrC\ell_3+ \ 3\ C\ell_2+ \ 7 \ H_2O[/tex3]

Espero ter ajudado!