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(Mackenzie-SP) Na análise de 3,75 g de um composto orgânico CxHyOw, encontram-se 1,8g de carbono e 6.[tex3]10^{22}[/tex3] átomos de oxigênio, além de hidrogênio. Se 0,75 mol desse composto pesa 112,5g, então sua fórmula molecular é:
Dadas as massas atõmicas: C = 12 u, H = 1 u e O = 16 u


Essa é a minha resolução, porém, quando pedi ajuda me disseram que eu teria de multiplicar por 2 no final para encontrar a fórmula molecular mas não entendi o porque, alguém pode me ajudar?

Para o carbono:
n = 1,8g / 12 = 0,15 mol

Para o oxigênio:
16 g -------- 6*10^23 átomos
X ----------- 0,6*10^23 átomos
X = 1,6 g
n = 1,6 / 16 = 0,1 mol

Para o hidrogênio:
3,75 g - 1,8 - 1,6 = 0,35 g
n = 0,35 / 1 = 0,35 mol

Dividindo todos pelo menor (0,1):
C => 0,15 / 0,1 = 1,5
O => 0,1 / 0,1 = 1
H => 0,35 / 0,1 = 3,5

Multiplicando por 2:
C3H7O2 (fórmula mínima) => 75 g/mol

0,75 mol --------- 112,5 g
1 mol ------------ Y
Y = 150 g

150 / 75 = 2

(C3H7O2)*2 = C6H14O4

Veja, você havia chegado à fórmula mínima cuja massa molar era de 75 g/mol.
Também havia chegado à conclusão de que a massa molar do composto era de 150 g/mol.
Logo a massa molar do composto é o dobro da massa da fórmula mínima, daí o motivo de se precisar multiplicar por dois.

Espero ter ajudado!