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Também denominado anidrido sulfúrico , o trióxido de enxofre é um composto inorgânico , representado pela fórmula química [tex3]SO_3[/tex3], é gasoso, incolor, irritante, reage violentamente com água, é instável e corrosivo.O trióxido de enxofre é obtido por meio da oxidação do dióxido de enxofre , tento o pentóxido de vanádio como catalizador da reação realizada pelo método de contato. Observe:


[tex3]SO_{2(g)}+\frac{1}{2} O_{2(g)} \longrightarrow SO_3{(g)}[/tex3]

Ressalta-se que as entalpias de formação ,em kJ/mol, do [tex3]SO_2[/tex3] e [tex3]SO_3[/tex3] são, respectivamente -297 e -420.A entalpia de combustão de 12,8 gramas, em KJ, do dióxido de enxofre é igual a :
A)-123
B)+123
C)-24,6
D)+24,6

Temos que a entalpia de combustão é dada por:
[tex3]\Delta H_{combustao}=\sum \Delta H_{f_{produtos}}-\sum \Delta H_{f_{reagentes}}[/tex3]
[tex3]\Delta H_{combustao}=H_f \ SO_3-\left(H_f \ SO_2+H_f \ O_2 \right)[/tex3]
[tex3]\Delta H_{combustao}=-420-\left(-297 - \frac{1}{2} \cdot 0 \right)=-123 \ kJ/mol[/tex3]

Espero ter ajudado!

Só faltou o final: -123 KJ/mol estão para 64 g de SO3, logo, para 12,8 g a entalpia é igual a -24,6 KJ *regra de três*