Físico-Química ⇒ (CESGRANRIO) Entalpia Tópico resolvido

[barbarahass]

Num teste de um motor de fórmula Indy, verificou-se o consumo de [tex3]8 \,\, L[/tex3] de metanol a cada volta de um circuito. Considerando-se esse consumo representado pela combustão completa do álcool, a quantidade de calor liberada por aquele motor, ao final do dia de [tex3]5[/tex3] voltas, foi de aproximadamente:
(DADOS: [tex3]C=12 \,\, u[/tex3]; [tex3]O=16 \,\, u[/tex3]; [tex3]H=1 \,\, u[/tex3]; entalpia de combustão do metanol[tex3]=-173,6 \,\, kcal\cdot mol^{-1}[/tex3]; densidade do metanol[tex3]=0,79 \,\, g\cdot mL^{-1}[/tex3])

a) [tex3]1,35.10^{3}[/tex3] kcal

b) [tex3]1,64.10^{4}[/tex3] kcal

c) [tex3]1,71.10^{5}[/tex3] kcal

d) [tex3]1,80.10^{6}[/tex3] kcal

e) [tex3]1,88.10^{7}[/tex3] kcal

[triplebig]

Gostei desse problema. Se tiver mais problemas de entalpia pode e colocar que eu tenho prova semana que vem!

Se em uma volta ele gasta [tex3]8 \,\, L[/tex3] , em [tex3]5 \,\, L[/tex3] ele gastará [tex3]40 \,\, L[/tex3]
A densidade do metanol e [tex3]0,79 \,\, g\cdot mL^{-1}[/tex3]. Logo:
[tex3]0,79\,------\,10^{-3}[/tex3]
[tex3]x\,--------\,40[/tex3]
[tex3]\,\,\, \Rightarrow x\,=\,31,6\,\cdot\,10^3\,\text{g}[/tex3]
O metanol é [tex3]CH_4O[/tex3] . Assim, sua massa molar é de [tex3]32\,\text{g/mol}[/tex3].
[tex3]32\,----------\,1[/tex3]
[tex3]31,6\,\cdot\,10^3\,------\,x[/tex3]
[tex3]\,\,\, \Rightarrow x\,=\,987,5\,\text{mol}[/tex3]
A entalpia de combustão do metanol é [tex3]-173,6 \,\, kcal \cdot mol^{-1}[/tex3]. Ou seja, para cada mol de metanol queimado, [tex3]173,6 \,\, kcal[/tex3] de energia são liberados.o
[tex3]173,6\,------\,1[/tex3]
[tex3]x\,-------\,987,5[/tex3]
[tex3]\,\,\, \Rightarrow x\,=\,1,71\,\cdot\,10^5 \,\, k cal[/tex3]


Letra [tex3]\boxed{C}[/tex3]

[barbarahass]

Oi triplebig, tdo bem??? Ah vc vai tira 10 com cteza na sua prova!!!! vc é mto inteligente!!! Achei bastante questão legal aqui já vo posta ok??? beijos