Estude! Com Prof. Caju

Entre os metais, o sódio é um dos que mais facilmente sofrem oxidação, devido a sua baixa energia de ionização.
Dúvida: A energia de ionização cresce no período de baixo para cima, correto?! Logo o Na, que pertence ao 3º período tem uma alta energia de ionização, não? E o raio do Na é pequeno, teria dificuldade de arrancar um elétron por conta da interação deste com o núcleo. E oxidar é perder elétrons. Por esse raciocínio o item estaria errado. Onde estou errando? Ajudem-me, please!

Você precisa lembrar que o sódio, afinal de contas, tem 3 camadas eletrônicas. Há duas camadas entre o núcleo e o elétrons de valência que blindam esse elétron da atração nuclear. Além disso não se pode esquecer a força de repulsão que os elétrons intermediários exercem sobre o elétrons de valência, "ajudando' a expulsá-lo do átomo.

Espero ter ajudado!