Físico-Química ⇒ (UnB/PAS) Variação de Entalpia Tópico resolvido

[ALDRINMOD]

O gás [tex3]CO_2[/tex3] é de grande importância no ciclo de vida da Terra. Esse gás é consumido pelas plantas no processo de fotossíntese, gerando compostos orgânicos de alto valor energético. Por outro lado, vários fenômenos podem produzir o [tex3]CO_2[/tex3], como, por exemplo, a respiração celular, que corresponde ao processo inverso ao da fotossíntese e pode ser representada pela equação química da oxidação da glicose dado por

[tex3]C_6H_{12}O_6(s) + 6O_2(g) \rightarrow 6CO_2(g) + 6H_2O(g),[/tex3]

cujo valor da variação de entalpia é de [tex3]{-}2.816\text{ kJ/mol}[/tex3] de glicose. Sabendo que [tex3]M(C)=12,0\text{ g/mol}[/tex3], [tex3]M(H)=1,0\text{ g/mol}[/tex3], [tex3]M(O)=16,0\text{ g/mol}[/tex3] e que [tex3]1[/tex3] caloria corresponde a [tex3]4,18\text{ J}[/tex3], calcule, em [tex3]kcal/g[/tex3] de glicose, a variação de entalpia para a reação dada acima. Some [tex3]50[/tex3] ao valor calculado e despreze, caso exista, a parte fracionária desse resultado.

Resposta

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[tex3]46[/tex3].

[VALDECIRTOZZI]

Aldrin, pelos dados do problema, a massa molar da glicose é [tex3]180\text{ g/mol}[/tex3].

Daí temos:

[tex3]{-}2.816\text{ kJ/mol}=-2.816.000\text{ J/mol}=(-2.816.000/4,18) cal/mol =[/tex3]
[tex3][-2.816.000/(4,18 \time 1000)] kcal/mol =[/tex3]
[tex3]-673{,}68421\text{ kcal/mol}=-673{,}68241\text{ kcal}/180\text{ g}=-3{,}74268\text{ kcal/g}[/tex3]
Somando [tex3]50[/tex3], temos: [tex3]50+(-3,74258) = 46,25731[/tex3]

Desprezando a parte fracionária, obtemos [tex3]46[/tex3].

Espero ter ajudado

Valdecir Tozzi